25．3.2g Cu与过量硝酸(a mol·L^-1,30mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO₂、NO。反应后溶液中含H⁺为0.1mol。

(1)此时溶液中所含NO₃^-为　　　 mol。

(2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量(用含有a的式子表示)。

(3)用NaOH溶液吸收产生的气体，原理为：2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O，

　NO₂+NO+2NaOH==2NaNO₂+H₂O。若生成的混合气体能被NaOH完全吸收，试讨论a的取值范围。

24．过渡元素钴(Co)具有多种可变化合价，将11.9g CoCO₃在空气中加强热，可得8.3g钴的氧化物，试通过计算写出CoCO₃在空气中受热后发生反应的化学方程式。

(Co的原子量是：59)(必须写出计算过程)

23．(1)烯烃、CO和H₂在催化剂作用下生成醛的反应充称为烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛

的反应为：CH₂=CH₂+CO+H₂　　　　　 CH₃CH₂CHO　　 试分析由分子式为C₄H₈的烯烃进行醛化反应后生成的醛可能的结构简式有　　　　 　种。请写出醛(有一个支链)可能的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)已知物质M是氯气与水反应的产物之一。烃A在一定条件下有如下转化：

写出下列物质的结构简式：

　　　　 B　　　　　　　　　　　　　 　；E　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)纪念邮票背面刷的一层胶，主要原料是聚乙烯醇，它的生产过程简单表示如下：

　写出下列物质的结构简式：

　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　 　；B　　　　　　　　　　　　　　 　。

22．(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e^－＝Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e^－=2Fe²⁺。

①请据此将反应：Fe+4H⁺+NO₃^－=Fe³⁺+NO↑+2H₂O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为　　　　　　　　　　　 ；还原反应为　　　　　　　　 。

②已知某一氧化还原反应为：CH₄+2OH^－+2O₂＝CO₃^2－+3H₂O；其中氧化反应的半反应可写为：CH₄+10OH^－－8e^－＝CO₃^2－+7H₂O，则还原反应的半反应可写为：　　　　　　　　　　　　 。

(2)将K₂MnO₄溶液酸化可制得KMnO₄：3MnO₄^2－+4H⁺＝2MnO₄^－+MnO₂+2H₂O，

但产率只有66.7%。所以制取KMnO₄常用电解法，即以铁、石墨作电极电解K₂MnO₄溶液。此时应以　　　　 材料作阳极，该电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　 。

21．某厂废液中含有大量Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺，用下列图示方法进行分离(部分反应条

件省略)：

　 (1)写出下列物质的化学式：

　　　　 试剂x　　　　　　　　 ，试剂z　　　　　　　　 。

　 (2)写出下列反应的离子方程式：

　　　　 沉淀A+试剂y：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　滤液D+过量CO₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

滤液B+试剂z(溶液)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。

方法三：将亚硝酸钠()和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。

下列是进行实验时可选择的实验仪器(其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出)：

请回答下列问题：

(1)方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用(填仪器的编号)__________作发生装置，该反应的化学方程式______________________________。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，还要使用上述仪器中的(填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出)___________　 _________。

(2)制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于______________________________________________。

19．高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，有氧气生成，第二，　　　　　　　　 。Na₂O₂跟

水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 ，

其中还原剂是　 　　　　　　，氧化剂是　　　　　　 。

(2)某研究性学习小组拟用A图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：

用以验证第二条结论的实验方法是：

(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

现象：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示，关于NaA(A^－表示一元酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2 L 0.1 mol·L^－1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A^－的水解度是

A.0.01 %　　　　　 B.0.1 %　　　　　 C.0.2 %　　　　　 D.1%

17．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是

A.靛蓝在一定条件下能发生水解　

B.它的分子式是C₁₆H₁₀N₂O₂

C.该物质是高分子化合物　　　　

D.它是不饱和的有机物

16．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是

A.NaAlO₂与Na₂S₂O₃的混合溶液

B.Na₂SiO₃与Na₂CO₃的混合溶液

C.AlCl₃和CuSO₄的混合溶液

D.BaCl₂和Ba(OH)₂的混合溶液