3、向下列元素的氯化物的水溶液中加入适量的氢氧化钠溶液后，不能得到白色沉淀是　 A.Fe　　 B.Al　　　　 C.Zn　　　　 D.Cu　　　 (　　　　 ) 　4、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

　　　　 A　　　　　　　　　　　 B　　　 　　　　C　　　　　　　 D

1、下列实验能成功的是-------------------------------------------(　　 ) 　A.用食盐、浓硫酸、MnO₂混和加热制Cl₂ 　B.将铜丝伸入硫蒸气中得到CuS 　C.将白磷放在试管里加强热，冷却后得到红磷 　D.足量Cl₂通入FeCl₂溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe₂O₃ 　 2、下列物质的制备合理的是---------------------------------------(　　　 ) ①硫化铝：将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤；②氯化亚铁：过量的铁与氯气加热反应；③硫酸亚铁：铁先在氧气中燃烧，其产物再与硫酸反应；④硫酸铜：铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应；⑤硫化铜：将铜丝与硫蒸气直接反应 　　 　 A.④　　　 B.②③⑤　　　　 C.③④　　　 D.全部

[例1]下列反应适用于实验室制氢气的是(　　　 )。

①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应

A.只有①　　　 　B.①②　　　　 C.①③　　　　 D.①②④　　

　[例2](92年上海)(1)在没有现成的CO₂气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO₂气体发生装置。应选用的仪器是(填入仪器的编号)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若用上述装置制取CO₂气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是　　　　　　　　　　　　　　 。

[例3]在加热的条件下用NH₃还原CuO可以制得纯净的N₂和活性铜粉(途径I);用该活性铜粉与空气反应又制得较纯净的N₂(途径II)。由于N₂在实验室制备常需要用到有毒和易使人致癌的NaNO₂，上述方法因CuO与Cu的循环使用，且制出的N₂可基本满足要求，故倍受人们关注。下面给出了按途径I和途径II制N₂必需的几种实验仪器，其它必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等仪器均未列出。请按下列要求填写空白： 　　　 (1)按途径I制N₂时用浓氨水作原料至少需要用到上述仪器中的哪些仪器?(请按气流从左到右顺序列出仪器序号)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (2)按途径II制N₂时，至少需要用到上述仪器中的哪些仪器?(请按气流从左到右顺序列出仪器序号的接口顺序)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (3)按途径I制N₂时你所选定的仪器组装的装置中，实验时需要加热的仪器序号是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)按途径II制N₂时，原料气(空气)是通过向　　 中加入　 而送入反应器的 　　　 (5)为了保证途径I制得的N2比途径II制得的N2纯净，是在仪器　　 中加入

　　　　 以除去杂质气体 　　　 (6)写出在仪器(A)中所发生的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　

[例4]用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入　　　　　 。

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法　　　　 。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是　　　　　　　　　　 。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是　　 。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是　　 。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是　　　　　　　　　　　 。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　　　　　　 。

(三)、气体的收集

1． 难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用　　　　　 收集。例如H₂、O₂、NO、CO、CH₄、CH₂＝CH₂、CH≡CH等。

2． 不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较大的气体，都可用　　 　收集。 式量大于29的气体如Cl₂、HCl、CO₂、SO₂、H₂S气体可用瓶口向　　 的排空气法收集。如式量小于29的气体，如H₂、NH₃、CH₄可用瓶口向　　 的排空气取气法收集。

(四)、气体的净化与干燥

1． 气体的净化与干燥装置

气体的净化常用洗气瓶、干燥管。如图所示。

2．气体的净化

选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，

所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：

①易溶于水的气体杂质可用　　 来吸收；②酸性杂质可用　　　 物质吸收；

③碱性杂质可用　　　 物质吸收；　　 ④水分可用　　　　 来吸收；

⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。

3．气体干燥剂

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

①酸性干燥剂，如浓硫酸、　　　　　　　　　　　　　 。

能够干燥显　　 或　　 的气体，如CO₂、SO₂、NO₂、HCl、H₂、Cl₂ 、O₂、CH₄等气体。

②碱性干燥剂，如 　　　　　　　　　　　　　。

可以用来干燥显　　 性或　　 性的气体，如NH₃、H₂、O₂、CH₄等气体。

③中性干燥剂，如　　　　　 等，

可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O₂、H₂、CH₄等。

注意：在选用干燥剂时，有还原性的气体不能选用有　　　 的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCl₂来干燥NH₃(因生成 CaCl₂·8NH₃)，不能用浓 H₂SO₄干燥 NH₃、H₂S、HBr、HI等。

(二)、几种气体制备的反应原理

(一)、气体发生装置的类型(根据原理、反应物状态和反应条件等来选择)

1．固体或固体混合物加热制备气体，可用实验室制备　　 的装置。　 如右图所示，可制备的气体有 　　　　　　　　　　等。

注意：(l)试管口应稍　　 倾斜，以防止产生的　　　 在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。(2)铁夹应夹在距试管口　　　 处。

2．块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用　　 　　制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置 可制备气体有　　　　 等。

注意：在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应　　　　 ，否则起不到液封的作用；

3．固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，可用实验室制备

　　　 　　的装置，如右图所示。可制备的气体有：　 　　　　　　等。

注意：先把　　　 药品加入　　　 ，然后加入　　　 药品。

3、掌握几种重要的无机物的制取。

1、　 　

2、会根据反应物状态、反应条件、气体性质选择合适的发生、净化、收集和尾气处理装置；

1、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器装置、反应原理和收集方法)；