17．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

①无色溶液中：K⁺，Cl^-，Na⁺，H₂PO₄^-，PO₄^3-，SO₄^2-

②使PH=11的溶液中：CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-

③水电离的H⁺浓度C(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^-，I^-，Cl^-，S^2-

A　 ①②⑤　 　B　 ①③⑥　 　　C　 ②④⑤　　 　D　 ①②④

16. 下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

15．用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体的电阻越大，它的电导越小)。如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围的H₂S含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H₂S的含量，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中氯气的含量，则应选用下列吸收剂中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．Na₂SO₃溶液　　 　B．HI溶液　　 　C．NaOH溶液　　 　D．H₂O溶液

14．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．将Ba(OH)₂溶液不断加入KAl(SO₄)₂溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3 SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．Cl₂通入冷水中：Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2H⁺

C．CuSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D．漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

13．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中以下各离子浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)　　　　　　　　　　　　

A．C(NO₃ ^-)＞C(OH^-)＞C(NH₄⁺)＞C(Ba²⁺)　 B．C(NO₃^-)＞C(Ba²⁺ )＞C(OH^-)＞C(NH₄⁺)

C．[Ba²⁺]+[ NH₄⁺]+[H⁺]=[NO₃^- ]+[OH^-]　　 D．2[Ba²⁺]+[ NH₄⁺]+[H⁺]=[NO₃ ^-]+[OH^-]

12．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A_(g)+B_(g)2C_(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)　　　　　　　　　　　　　　　

A　 均减半　　 B　 均加倍　　　 C　 均增加1mol　　　 D　 均减少1mol　

11．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．A、B、E一定在不同周期　 　　　　　　　 B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C．A、D可能在同一主族　　　　 　 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物　

10．在一恒温恒容的密闭容器内，放入3.0mol A、4.0mol B，发生如下反应：

3A(g)+4B(g)2C(g)+nD(g)[n可能为3、4、5、6、7、]，若平衡时总压比起始时增大20%，则n可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．3　　　　 B．4　　　　 C．6　　　　 D．7

9．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 　　　　　　　　　　　　　( 　　)

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．常温常压下，N_A个臭氧分子的体积大于22．4L

D．1．8gH₂O分子中含有的电子总数为N_A

1999年诺贝尔化学奖授予了具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德.泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能。请根据题示信息完成7-8题：

6．泽维尔研究了氰化碘的分解反应2ICN=I₂+(CN)₂，他发现这个反应是在200飞秒内完成的(飞秒：时间单位，1飞秒=10^-15秒)。已知(CN)₂的性质和卤素相似，则下列有关ICN的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．ICN的晶体是离子晶体　　　　 　　　　　　　 B．ICN是共价化合物

C．ICN不能与NaOH溶液反应　 　　　　　　　　 D．ICN在常温下不可能是固体

7．泽维尔还用激光技术研究了碘化钠的分解：2NaI=2Na+I₂,他发现当对碘化钠晶体施以能量脉冲，当Na和I两核距离10~15Å(1 Å =10^-10m)呈离子键；两核靠近约2.8 Å时呈共价键。由此可见　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．NaI 的晶体是离子晶体和原子晶体的化合物　

B．Na和I之间既有离子键又有共价键

C．离子键和共价键之间没有明确的界限　　　　

D．NaI的熔点比较低　　　　　　

8．有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　( 　　)

A 　　B 　　　　C 　　D