3. 反应A+2B2C+Q(Q＞0), 已知C是气体, 达平衡后同时升高温度并降低压强, 又达到新的平衡. 若后次平衡时混合物中C的含量与前次平衡时相同, 则下列推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A. A不一定是气态物质　　　　　　 B. A一定是气态物质

C. B一定不是气态物质　　　　　　 D. B一定是气态物质

2. 在一个不传热的固定容积的密闭反应器里, 可逆反应　 mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)当m、n、p、q为任意正整数时,达到平衡的标志是　　　　　 [　　 ]

①体系的压强不再发生改变　　　　 ②体系的温度不再发生改变

③各组分的物质的量浓度不再改变　 ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率V_A∶V_B∶V_C∶V_D＝m∶n∶p∶q

⑥单位时间内, 若消耗了mmolA物质, 同时也消耗了qmolD物质

A. ①③⑤　　　　 B. ①④⑥

C. ②③④⑥　　　 D. ①②③④⑤⑥

1. 酸碱指示剂HIn存在下列平衡HIn(溶液)H⁺(溶液)+In^-(溶液)

　　　　　　　　　　　　　　 红色　　　　　　　　 黄色

在下列哪种物质的水溶液中，指示剂显红色　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．NaCl　　　 B．CaO　　　 C．SO₂ D．NaOH

26．(9分)有机物A是烃或烃的含氧衍生物，其分子中碳原子数少于5，取0．05mol A在0．2mol O₂中燃烧，在101℃和1.01×l0⁵Pa条件下，将生成的混合气体依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰吸收，减小的气体体积比为2:1，剩余气体在标准状况下体积为2.24L。填写下列表格(空格不一定填满)。

25．(8分)将2.000g Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaNO₃的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl₂溶液10.00 mL，然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO₃溶液，又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为3.495g。计算：

　　 (1)氯化钡溶液的物质的量浓度。

　 　(2)原混合物中硝酸钠的质量分数。

24．(13分)已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。A是一种重要的化工原料，其分子组成为C₄H₉Cl，A有如下转化关系：

　　 其中F能发生催化氧化反应，E和C都能和新制Cu(OH)₂反应，但反应条件、实验现象不同，H是一种有果香味的液体。

(1)A的同分异构体有　　　　 种，符合条件的A的结构简式为　　　　　　　　　　 。

(2)与①、⑦反应类型相同的是　　　　　　 (填序号，后同)，若A中混有C，对生成的B的纯度是否有影响　　　　　 (填“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的化学方程式：

D→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C+P→H：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(6分)聚氨酯是主链上含有重复结构单元的一种新型高分子化合物，在高档

　 家具所用低发泡材料方向用途广泛。其单体是异氰酸酯(如O=C=N-R-N=C=O　 )和多元醇(如HO-R^/一OH)，高聚物结构简式为。

(1)由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应类型为　　　　　　　　　 　。

(2)某聚氨酯类高聚物结构简式为：

它由异氰酸酯A和多元醇B形成，则A和B的结构简式为：

A：　　　　　　　　　　　　　　　 B：　　　　　　　　　　　　　　

22．(10分)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：

①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。

②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。

③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。

请填空：

(1)丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：

　 负极：　　　　　　　　　　　　 、正极：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：

(3)将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：

(4)若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)如右图所示，将4molSO₂和2molO₂混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H<0。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

(1)　　 在达到平衡状态A的容器中通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数

　　　　　 (填“增大”或“减小”或“不变”)，若要使SO₂的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：

　　　　　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　　 。

(2)若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为　　　　　　　　　　　 。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(13分)某研究性学习小组在做Na₂O₂与水反应实验时，发现Na₂O₂与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：

　 甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

　 乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

　 丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂ (可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

　 (1)验证甲同学的推测是否正确的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，验证乙同学的推测是否正确的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；当出现　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　现象时，即可说明丙同学的推测正确。

　 (2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2．6 g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积，与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为　　　　　　　　 (选填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。