23．(3分)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g·mL^－1，则该氨水的物质的量浓度为　　　　　　　 。

22．(9分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

　　　 ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

　　　 ②D和B反应生成的气体能被A吸收

　　　 ③A和D反应生成的气体能被B吸收

　　　 试回答下列问题：

　　 (1)D的化学式是　　　　　 ，判断理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)写出其余几种物质的化学式：A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　

　　 (3)写出实验②中有关反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(7分)(1)配平下列氧化还原方程式：

　 FeSO₄+　　 KNO₃+　　 (　　 )=　　 K₂SO₄+　 Fe₂(SO₄)₃+　 NO+　 H₂O

　　 (2)A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，A与B同主族且能形成AB₂型分子，A、C、D所形成的简单离子具有相同的核外电子排布，且离子半径依次减小。请回答：

　　　　 ①证明某化合物中含有D元素采用的实验方法为　　　　　　　　　　　　　 ，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出C的单质通入AB₂的水溶液中所发生反应的离子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(4分)(1)在品红溶液中加入新制的氢氧化铝，溶液红色褪去，其褪色原理与下列中的

　　 　　　　　　　　　(填代号)物质相同。

　　　 A．活性炭　　　　　　　 B．SO₂　　　　　　　　　　 C．氯水

　 (2)少量Na₂O₂投入水中，待反应后再滴入品红溶液，红色褪去，说明溶液中存在　

　　　　 　　　　　　　(填化学式)，其褪色原理与上述(1)中的原理　　　　 (填相同

或不相同)。

0.1℃，下同)，记入表格；

　　　 ②用另一个量筒量取50mL 0.55mol·L^－1的NaOH溶

　　　　　 液，并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，记入表

　　　　　 格；

　　　 ③在两个烧杯之间填满碎泡沫，并使杯口相平；盖板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过；

④把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，并立即把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的温度，记入表格。

再重复实验两次，所得数据如下：

回答下列问题：

(1)实验步骤的先后顺序为(填编号)　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤①、②中都使用了温度计，若使用同一支温度计，应注意的问题是　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)试根据上述数据计算中和热[盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似为1g/cm³，反应后溶液的比热容近似为4.18J/(g·℃)]，并据此写出该反应的热化学方程式　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)下列操作能够减少实验误差的是　　　　　 (填代号)。

　　 A．用保温杯代替烧杯

B．步骤②中的氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中

C．步骤④中读取混合溶液的最高温度作为终止温度

D．其它数据不变，把50mL的盐酸和氢氧化钠溶液都改为5mL

E．其它数据不变，把盐酸和氢氧化钠溶液的浓度都增加10倍

　 　 (5)若将盐酸和氢氧化钠溶液分别改为醋酸和氨水，其它数据不变，则测得的中和热与上述实验测得的中和热比较　　　　　　　 (填偏大、偏小或相同)，原因是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(8分)右图是某同学在实验室中制取

　　 Cl₂的装置图：

　 (1)该装置中的错误之处有二，分别是：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)试写出装置A和C中发生反应的离

　　　　 子方程式：

　　　　 A处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 C处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (3)甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取Cl₂。

　　　　 甲：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；乙：用87 g MnO₂与足量浓盐酸反应，则所得氯气　　　　　 (填代号)。

　　　　 A．甲比乙多　　 B．乙比甲多　　　　　　 C．一样多　　　　　　　 D．无法比较

　 19．(11分)实验室用右图所示装置测定中和热。实验

步骤如下：

①用一个量筒量取50mL 0.5mol·L^－1的盐酸，倒入

小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度(均读准至

17．使5.6L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48L气体(标准状况)，这4.48L气体的质量为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．8.8g　　　　　　　　　 B．6.4g　　　　　　　　　　 C．8.2g　　　　　　　　　　 D．6.2g

第Ⅱ卷(非选择题，共54分)

　 三、(本题包括2小题，共19分)

16．在100g浓度为18mol·L^－1、密度为cm^－3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成

　　　 9mol·L^－1的硫酸，则加入水的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．小于100mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于100mL

　　　 C．大于100mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．等于mL

15．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①氧化钠　　　　　　　　　 ②过氧化钠　　　　　　　 ③氢氧化钠　　　　　　　 ④亚硫酸钠

　　　 A．①=③>②>④　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①>②>④>③　　　

　　　 C．③>①=②>④　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．④>③>②>①

14．制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，关于该反应的下列说法,正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢元素被氧化，碳元素被还原

　　　 B．HCN既是氧化剂又是还原剂

　　　 C．CaCN₂是还原产物，H₂是氧化产物

　　　 D．CO为氧化产物，H₂为还原产物