25、(B)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)表中属于主族金属元素的是　　　　　　　 。

(2)表中有两种元素可以组成两种不同的固体化合物，写出这两种化合物的化学式　　　 。

(3)第七周期为未完成周期。若将来的发现可把这一周期的所有元素都排满，则下列推论中可能错误的是　　。　

　　　 A. 本周期的最后一种元素的单质在特殊情况下能转变成化合物

　　　 B. 除两种元素外，本周期的其它元素全部是放射性元素

　　　 C. 本周期第IIIA族元素的氢氧化物与Al(OH)₃具有相似的化学性质

　　　 D. 本周期第VIIA族元素的原子序数为117，它是一种金属元素

(4)以下是上表中短周期非金属元素的原子半径，将相应的元素代号字母填入空格中：

25、(A)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)表中属于主族非金属元素的是　　　　　 (填字母)。

(2)比较c和d常见单质沸点的高低：　　　　 　>　 　　　　；

　　 比较f和g气态氢化物水溶液的酸性强弱：　　　　 　> 　　　　(填化学式)

(3)i元素原子的最外层电子数为2，请写出该元素的原子结构示意图　　　　 。

(4)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O　　NH₄⁺+OH^-，试判断：NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是　　(填字母)。

A　　　　　　　　　 B

23、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时，就会迅速分解，放出气体，经干燥后，测得气体混合物的平均分子量为47.6。该反应的化学方程式如下：

□HClO₃ → □HClO₄ +□Cl₂↑+□O₂↑+□H₂O

(1)气体混合物中n(Cl₂)：n(O₂) ＝ 　　　　　　　。

(2)该反应的还原产物是　　　　　　 (写化学式)。

(3)HClO₃前面的系数为　　　　　 ，若有8mol的氯酸分解，转移的电子数为　　　 mol。

22、常温常压下，将24mL O₂ 和 H₂S 的混合气体点火燃烧，充分反应后冷却到原状态，测得有6mL SO₂生成。原混合气体中H₂S 的体积是

A．6mL　　　　　　 B．12mL　　 　　　　C．15mL　　　　　 D．18mL

第Ⅱ卷(共84分)

21、已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，与两溶液中微粒的物质的量浓度之间的关系均相符合的是(R表示S或C)

A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)

D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

20、右图是A、B两种化合物的溶解度曲线(不考虑A、B共存时

对各自溶解度的影响)。取W克混和物溶于100克热水，然后

冷却至10℃。当W>a+b时，要使A析出而B不析出，A的

质量分数为　　　

A．＞a/W　　　　　　　　　 B．≥(W-b)/W

C．＜b/W　　　　　　　　　 D．≤(W-a)/W

19、下列各组物质混合，产生无色气体的同时有白色沉淀生成的是

A．电石和碳酸钠溶液　　　B．钠和硫酸铜溶液

C．硫代硫酸钠和硫酸溶液　　D．小苏打和明矾水

18、奥林匹克运动是坚决反对运动员服用兴奋剂的。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的下列说法中正确的是

A．该物质能使FeCl₃溶液显紫色，因为它是苯酚的同系物

B．该物质一定易溶于水，因为分子中亲水基团多

C．1 mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂ 和H₂分别为4 mol、7 mol

D．该分子中的所有碳原子可能共平面

17、将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合液中，微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na₂O₂的物质的量(mol)的关系如下图所示，则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量依次为

A．2 mol、3 mol、8 mol　

B．3 mol、2 mol、8 mol　

C．2 mol、3 mol、4 mol　

D．3 mol、2 mol、4 mol