①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________ __________________________________________________________。

3、(10分)判断下列盐溶液的酸碱性，写出水解的离子方程式：

CH₃COONa溶液显　　　 性，水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

Fe₂(SO₄)₃溶液显　　　 性，水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

2、(14分)对于反应3Cu+8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

(1)氧化剂是　 　　　　　　　　，还原剂是　　　　　　　　　　　 ，

氧化产物是　　　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　　　　　 ；

(2)该反应转移电子数为　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、(4分)写出下列物质的电子式

N₂　　　　　　　　　　　　 　　　　　NaCl　　　　　　　　

18．下列有关滴定操作的顺序正确的是

　　①用标准溶液润洗滴定管；　②往滴定管内注入标准溶液

　 ③检查滴定管是否漏水；　　 ④滴定；　　　 ⑤洗涤

　A．⑤①②③④　 B．③⑤①②④　　 C．⑤②③①④　 D．②①③⑤④

17．下列说法正确的是

　A． 酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。

　B． 强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。

　C． 任何条件下，只要c(H⁺)＞c(OH^－)，溶液就一定显酸性。

D． 任何条件下，只要c(OH^－)＞10^-7 mol/L，溶液就一定显碱性

16．在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)可用来确定该反应已经达到平衡状态的是

A．_·反应容器内，压强不随时间改变 　　　　　B．单位时间消耗1molSO₃同时生成1molSO₂

C．单位时间消耗1molSO₃同时消耗1molO₂D．容器内混合气体的总质量不发生变化

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素在周期表中族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C三种元素分别是

A.Be、Na、Al　 　　B.B、Mg、Si　 　　C.O、P、Cl　 　　D.C、Al、P

13．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A. A、B、C、D、E　　　　　　　　 B. E、C、D、B、A

C． B、A、D、C、E　 　　　　　　D． C、D、A、B、E