5．下列实验所选用的仪器合理的是　　

A．用100 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

B．用100 mL烧杯配制100 g质量分数为1%的食盐水

C．用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体

D．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

4． 某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-等4种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度几乎保持不变的是(假定溶液体积无变化)　　　　　　　　　　

A．HCO₃^-　　　　 B．SO₃^2-　　　　　　　 C．CO₃^2-　　　　　 D．CH₃COO^-

3．下列说法中正确的是

A．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键

B．所有物质中都存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

2．据报导，在全国各地发生过多次因混合不同品牌的洁污剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的洁污剂中最有可能含

A．ClO₄^－、Cl^－、H⁺　　 B．ClO^－、Cl^－、H⁺　　 C．NaClO、NaClO₃　 D．NaClO、NaCl

1．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化　　　 B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠　　　　　　　 D．金刚石中只含有非极性共价键

26．(10分)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂,反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。

(1)所得硫酸铜晶体的质量y为：　　　　　　 g(用x表示)；

(2)若x =0.4,混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为：　　　　　　 ；

(3)若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O,试求原混酸中H₂SO₄的质量分数。

25．(8分)在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98%的浓硫酸(ρ=1．84 g·cm^-3)和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。

　　 23．(10分) 已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。试回答：

(1)写出实验室制取A的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出D→E的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)写出酯K的结构简式：　　　　　　　　　　　 ；

(5)在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O₂相同的有机物是 　　　(填序号A…)

24．(8分) 烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。其转化关系如下；

请回答下列问题：

　 (1)B的相对分子质量是__________________。

　 (2)写出结构简式：A__________________、E_______________________。

　 (3)写出反应①、②的反应类型：①________________、②_______________。

　 (4)写出反应②的化学方程式：______________________________________。

22．(10分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：

(1)L的化学式：　　　　　　　　 F的电子式：　　　　　　 。

(2)反应①的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②，工业上采取的反应条件：　　　　　　　　 　　　　　 　。

(4)每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．(10分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是　　　　　 。

A．H₂O　 B．NH₄⁺ C．OH-　　　 D．HCO₃^-　　 E．CH₃COO^-　　 F．Cl^-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

　 酸(电子对接受体)　 碱(电子对给予体)　　　　　　　 反应产物

　 H⁺　　　　 +　　　　　 [∶OH ]^- 　　　　　　H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①　　 H₃BO₃　 + H₂O　 = H⁺ + B(OH)₄^- 　　该反应中的碱是　　　　　 (填：H₃BO₃ 或 H₂O)

②　　 NaH + H₂O　 = NaOH +H₂↑ 该反应中的酸是　　　　　 (填：NaH 或 H₂O)