审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如:Fe2+与NO3-能共存.但在强酸性条件下(即Fe2+.NO3-.H+相遇)不能共存,MnO4-与Cl-在强酸性——青夏教育精英家教网—

6、审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe²⁺与NO₃^-能共存，但在强酸性条件下(即Fe²⁺、NO₃^-、H⁺相遇)不能共存；MnO₄^-与Cl^-在强酸性条件下也不能共存；S^2-与SO₃^2-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH^-)、强酸(H⁺)共存。

　　如HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O(HCO₃^-遇碱时进一步电离)；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

　　 ①酸性溶液(H⁺)、碱性溶液(OH^-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO₄^-,Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺,Fe(SCN)²⁺。 ③MnO₄^-,NO₃^-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S₂O₃^2-在酸性条件下发生氧化还原反应：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存；Fe³⁺与不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O反应不能共在。H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-、等与H⁺不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；NH₄⁺与OH^-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、C₆H₅O^-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe³⁺、Al³⁺等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO₂^-+3Al³⁺+6H₂O=4Al(OH)₃↓等。