4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是(　 )

A．Na⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－ B．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、HCO₃^－

C．Fe³⁺、H⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　　　 D．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　 (　　 )

A．H₃O­­⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺　　　　　 B．Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－　　　　　　 D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^－、OH^－

2．下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是

A．[Ag(NH₃)₂]⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－　 　　　　　 B．Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．H⁺、Al³⁺、SO₄^2－、F^－　 　　　　　　　　　　 　　D．NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^－

1．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是(　)

　 A．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－　　 　　B．Mg²⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

　 C．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－　　　 　D．Ba²⁺ 、Na⁺ 、MnO₄^－ 、SO₄^2－

26．(9分)将等物质的量的两种中学化学常见的氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH的加入量增加而逐渐增加。当NaOH的体积V₂=650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V₂≥750mL时，沉淀量不再改变。

⑴最初加入的50mLNaOH溶液的作用是__________________________________。

⑵计算所用的硫酸的物质的量浓度。

⑶试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

25．(8分)据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na₃N+4H₂O==3NaOH+NH₃·H₂O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状况)和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，与13.50mL 1.00mol·L^－1HCl溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。

24．(14分)M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。

试填写题中空白:

(1) 若固体乙是硫化铝，试回答：

①C、E、F化学式C　　　　 、E　　　　　 、F 　　　　　

②E→F的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③D溶解于A溶液的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，回答：

④固体乙可能　　　　　　　　

⑤B+C→M+E的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

23．(8分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固体催化剂，使之反应。2SO₂(g) + O₂ (g) 　2SO₃ (g) ；△H=－196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

(1)加入3molSO₂和2molO₂ 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 　　　　　　　。

(2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃(g)(C>0)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9 ，O₂的体积分数为1/3，

①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量　　　　　　　 (填序号)。

A. 相等　　　　　　 B. 前者小于后者　　　　 C. 前者大于后者　　 D无法确定

②a、b、c必须满足的关系是　　 　　　　　　　、 　　　　　　　　　　。

(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：　　 　 　　　　　。

22．(9分)⑴常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)　　　　 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)；

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^－)－c(M⁺)= 　　　　　　　mol/L；c(H⁺)－c(MOH)= 　　　　　　　mol/L。

⑵常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度　　　　 MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

⑶常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

21．(11分)已知下列反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去)：

①A+BM+D+E；②M+E→A+F+B。请针对以下两种不同情况回答：

⑴若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为_________________；反应②的离子方程式为_____________________________；

在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为____________________________________________________。

⑵若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层的2倍，则X在元素周期表中的位置是第________周期_______族。X单质的熔点是112.8℃，则X单质的晶体类型属于__________晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX₂的化合物，其分子结构类似于CO₂，则CX₂属于(填“极性”或“非极性”)_____________分子。反应②的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的　

ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接

通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，

接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极

名称是：　　　 ，

(填写“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)；

C(Ⅱ)的电极反应式是：　　　　　　　　 。