氯酸是一种强酸.浓度超过40%时.就会迅速分解.放出气体.经干燥后.测得气体混合物的平均分子量为47.6.该反应的化学方程式如下: □HClO3 → □HClO4 +□Cl2↑+□O2↑+□H2O ——青夏教育精英家教网——

摘要：氯酸是一种强酸.浓度超过40%时.就会迅速分解.放出气体.经干燥后.测得气体混合物的平均分子量为47.6.该反应的化学方程式如下: □HClO3 → □HClO4 +□Cl2↑+□O2↑+□H2O (1)气体混合物中n(Cl2):n(O2) ＝ . (2)该反应的还原产物是 . (3)HClO3前面的系数为 .若有8mol的氯酸分解.转移的电子数为 mol.

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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，下列说法正确的是（　　）

A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物

B．若化学计量数a=8、b=3，则生成2 mol Cl₂时，该反应转移电子的物质的量为l2 mol

C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定

D．若氯酸分解所得的1mol混合气体的质量为51.5 g，则反应方程式可表示为5HCl03=02↑+Cl2↑+3HCl04+H20

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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：a HClO₃═bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

A、由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO

B、若化学计量数a=8，b=3，生成2molCl₂，则该反应转移电子数为20e^-

C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-

D、若氯酸分解所得混合气体1mol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃═15O₂↑+8Cl₂↑+10HClO₄+8H₂O

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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．物质HClO₄的氧化性大于HClO₃的氧化性

B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 N_A

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ +8Cl^－+2IO₃^－

D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物质的量之比是确定不变的

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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是( )

A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物

B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－

C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定

D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

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