2、在外加电场下氢氧化铁胶体微粒向阴极移动的原因是(　　 )

A、Fe³⁺带正电荷

B、Fe(OH)₃带负电吸引阳离子

C、在氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电荷

D、氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷

1、共价键、离子键和范德瓦尔斯力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是(　　 )

A、干冰　　　　　 B、氯化钠　　　 　C、氢氧化钠　　 　D、碘

26、将35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入

1mol·L^－1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO₂8.96L(标准状况)

(气体溶解忽略不计)。回答：

⑴原混合物中Na₂CO₃为 _______________g

　⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图

V值	n=f(V)

25、有一铁粉、氧化铜、氧化铁组成的混合物，将其投入到110mL　 4mol·L^－1的盐酸中充分反应后，放出气体896mL(标准状况下测定)，过滤所得固体干燥后称重，其质量为1.28g，滤液经分析检验确认其中无Cu²⁺，将滤液稀释到200mL，从中取出50mL，逐渐加入1mol·L^－1的NaOH溶液，当加入了20mL 后，再向滤液中加NaOH溶液则出现沉淀。求混合物中铁粉的质量分数

24．下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中未注明用量的物质间的反应，均按恰好充分反应处理，其他有关信息已在图中注明，试回答：

(1)　　　 写出化学式A___________C___________D___________

E____________F____________G____________

(2)F与G在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

(3)白色固体B的化学式能否确定____________，理由是________________________．　

23、(6分)A、B、C、D、E五种元素均为元素周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为AB和A₂B；A与E可形成极易溶于水的气体AE；C、D、E三种原子最外层共有12个电子，且D的最高价氧化物可溶于C的最高价氧化物对应水化物的溶液中。请写出：

⑴E原子结构示意图______________

⑵最简式为AB的化合物的电子式____________________

⑶D的最高价氧化物属于_____　 晶体类型，

C的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键有________________________,

二者反应的化学方程式为____________________　　　　　　　　　　 .

22、在2L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下述反应：

2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L^－1

⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动(填正向、逆向或不)

⑵维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度

仍是0.4mol·L^－1的是________。

A、4molA+2molB　　　　　　　　　 B、2molC+1molD　

C、2molA+1molB+2molC+1molD　　　 D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

　 ⑶若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol·L^－1。

①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是________

②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别

应满足________________,　　　　 _____________

21、市面上出售的干电池大多对环境构成污 染，如废旧电池含有的高浓度氯化铵溶液使土壤酸化，以及重金属污染等。据报道美国人每年抛弃27亿节电池。这些废弃电池的日积月累，会严重影响地球生态。某中学研究性学习小组的学生发明一种新型环保电池，其结构简单，取材容易，一般家庭都能制造。同时还具有废物利用、电极材料及电解质用完后可更换、电解液对环境污染小等特点。他们所用的原料有：铁、铝(可取用废弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水(含次氯酸根离子)、食盐、氢氧化钠(一般化学药店有售)。

根据上述所用材料指出该电池的负极材料_______，正极材料_______

　 写出电极反应式：负极___________________；正极______________________

20.下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是　　　　 _____(填字母)。

(2)比稳定，其原因是______________________________________的缘故。

(3)在一定条件下，与可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为　　　　 ；该物质溶于水后的溶液呈　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)，这是由于___________________________________________________(结合该物质分子结构的特点解释)

(4)现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中_________族元素。

(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的，你认为该物质应该是由上表中的_______(填字母)元素组成的，用电子式表示该物质的形成_____________________________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为________。另在运送飞船的火箭推进器中盛有分别由ae和af元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18电子微粒，当它们混合反应时即产生e的单质和a₂f。请写出该反应的化学方程式为____________________________。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________________。

19．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有(　 )