17.(10分)使用常用仪器,运用化学原理进行巧妙的设计,就可以用同一个简单的装

置实现多种用途。

(1)利用上图中(1)装置,用两种不同类的方法分别收集NO,试简述操作方法 ：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 甲同学把试管底部钻出一小洞 ,并和广口瓶组成上图中(2)装置,通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。如果该装置中的隔板是用铜丝制成,则该装置可以制取的常见气体有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。( 至少有两种 )

(3) 乙同学认为,可把(2)装置做如上图(3)的改动,用橡皮塞替代铁架台来固定试管。请判断乙同学的做法是否可行 ?　　　

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16. 下列关系图中,A是一种正盐 ,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C 外, 另一产物是盐酸盐。

下列说法正确的是：

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和CL2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第 II 卷

15.A不M为两种元素,已知A位于短周期,且A²与M⁺的电子数之差为8,则下列说法中正确的是：

A. A 和 M 的原子序数之差为 8

B. A 和 M 原子的电子总数之和可能是 11

C. A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8

D. A 和 M 原子的最外层电子数之差为 5

14.向胶体中加入电解质,能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mol/L)称作"聚沉值"。电解质的聚沉值越小,则表示其凝聚能力越大 , 实验证明,凝聚能力主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大, 凝聚能力越大,则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其"聚沉值"最小的为：

　 A. NaCI　　　　　 B. FeCI,　　 C. K2SO4　　 D. Na3PO4.

13.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含 I浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度. 主要步骤如是 :

①在中性溶液中,用溴将试样中l^-氧化成lO3^- ,将过量的溴除去。

②再加入过量的Kl,在酸性条件下,使lO3^-完全转化成l2。

③将②中生成的古典完全萃取后,用肼将其还原成l^- ,方程式为:N2H4+2l2= 4l^-+N2+ 4H⁺ ④将生成的l^-萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的 KI溶液 ,并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂 ,用Na2S203 标准溶液滴定 , 方程式为 :

2Na2S203+l2=Na2S406+2NaI

经过上述放大后,则溶液中I^-浓度放大为原溶液中l^-浓度的(设放大前后溶液体积相等)

　 A.2 倍　　　　 B.4 倍　　　　　 C.6 倍　　　　　 D.36 倍

11. 某无色溶液与NH4HC03作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是 A. C1^-、 Mg²⁺ 、H⁺ 、 Zn²⁺ 、S0₄^2- B. Na⁺ 、 Ba²⁺ 、 N03^-、 OH^- 、 SO₄^2-

C. MnO₄^-、K⁺ 、Cl^- 　H⁺ 　S0₄^2- 　D. K⁺ 　N0₃^-、S0₄^2- 、OH^- 　Na⁺

12 下列各组物质问反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是 :

A. NaC1O (aq) 中通入少量 CO2: C1O + CO2 + H20 = HClO +HC03

　 B. FeCI2在空气中被氧化: 4Fe²⁺+O2+2H20=4Fe³⁺+40H^-　

　 C. A1CH3(aq)中投入过量Na:A1³⁺+4NA+2H20 = A102 + 4Na⁺+ 2H2 ↑

　 D. FeBr2(aq)中通入少量C12:2Fe²⁺+4Br+3C12= 2Fe³⁺+2Br2+6C1^-

①常温常压下, 17g 甲基 (-¹⁴CH3) 所含的中子数为9NA

②常温常压 22.4L NO气体的分子数小于NA

③ 64g 的铜发生氧化还原反应 , 一定失去2NA个电子

④常温常压下 , 100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中 , 乙酸的分子数目小于 0.05 NA

⑤标况时 , 22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为4NA

⑥常温常压下, 1mol 氯气含有的核外电子数为4NA

　 A. ①②　　　　 B. ③④　　　　 C ②④　　　　　 D.⑤⑥

10. 某无色气体可能由 O2 、 CO2 、 HCl、NH3 、NO 、 Br2 中的一种或儿种

组成 , 通过图中洗气瓶后气体体积减少 , 通过干燥管后气体呈红棕色 , 则

下列推断正确的是:

A 干燥管内固体为碱石灰　　　　　 B 原气体中一定有 NO 和 O2

C. 原气体中一定有NH3 、NO 、CO2 D. 原气体中一定没有 HC1、 Br2

8. 下列各选项所述的两个量 , 前者一定大于后者的是:

① F2 和 Br2 的沸点　　　　 ②纯水在 25 ℃ 和 80 ℃ 时的 pH 值

③同温下分别在1OOg水中最多能溶解的无水 CuSO5和 CuSO5· 5H2O的质量

④ 25 ℃ 时 ,等体积的 pH 值都等于3的盐酸和 AICL3溶液中 ,已电离的水分子数　　 　

⑤在NH3+NO→ N2十H20 反应中 , 被氧化和被还原的 N 原子数

⑥耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点

⑦ H^-和H⁺离子半径

⑧金刚石晶体和石墨晶体中 , 每个最小碳环里所含的实际碳原子数

　 A　 ①②⑥　　　 B　 ①②③⑤　　 C　 ⑤⑥⑦　　　 D　 ②⑥⑦

7. (NH₄)₂PtCl₆晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中 , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是:

　 A. 1: 2　　 B. 1: 3　　　 C. 2: 3　　　　　 D. 3: 2

6. .己知 CUS04 溶液分别与 Na2C03 溶液、 Na2S 溶液的反应情况如下 :

(1) CUS04 十 Na2C03 主要 : Cu²⁺ + C03^2- H20 ==CU(OH)2 ↓十 CO2 ↑

　　　　　　　　　 次要 : Cu²⁺ + C03^2- == CuC03 ↓

(2) CUS04 +Na2S　　 主要 : Cu²⁺ +S^2- == CuS ↓

　　　　　　　　　 次要 : Cu²⁺ + S^2- +2H20==Cu(OH)2↓+ H2S ↑

　 下列几种物质的溶解度大小的比较中 , 正确的是

　 A. CuS <Cu(OH)2<CuC03　　　　 B. CuS >Cu(OH)2>CuC03

　 C. Cu(OH)2>CuC03>CuS　　　　　 D. Cu(OH)2<CuC03<CuS