50．将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A　 c(HCN)＜c(CN^－)　　　　　　 B　 c(Na⁺)＞c(CN^－)

C　 c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　　 D　 c(HCN)+c(CN^－)＝0.1mol·L^－1

49．在10mL0.1mol·L^－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A　 C(Na⁺)＞C(Ac^－)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

B　 C(Na⁺)＞C(Ac^－)＞C(OH^－)＞C(H⁺)

C　 C(Na⁺)＝C(Ac^－)+C(HAc)

D　 C(Na⁺)+C(H⁺)＝C(Ac^－)+C(OH^－)

48．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A NH₄Cl　　 B NH₄HCO₃　 C NH₄HSO₄　　 D (NH₄)₂SO₄

47．室温时，0.01 mol·L^－1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是

A　 上述弱酸溶液的pH＝4

B　 加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C　 加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D　 加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

46．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A　 c(A^－)＝c(K⁺)　　 B　 c(H⁺)＝c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)

C　 V_总≥20mL　　　　　 D　 V_总≤20mL

45．(5分)用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

44．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A　 生成了一种强酸弱碱盐　　 　B　 弱酸溶液和强碱溶液反应

C　 强酸溶液和弱碱溶液反应　　 D　 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

43.将0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A　 溶液的pH增加　　　　 B　 CH₃COOH电离度变大

C　 溶液的导电能力减弱　　 D　 溶液中［OH^－］减少

42．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙： ① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现　　　　　 象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 (多选扣分)

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

41．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝，则下列叙述正确的是

A　 中性溶液的AG＝0　　　 C　 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

B　 酸性溶液的AG＜0　　　 D　 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12