6．A　　　 7．A　　　 8．C　　　 9．B　　　 10．D

1．D　　　 2．D　　　 3．B　　　 4．D　　　 5．C

32．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，

所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　　 ___　　　 ，

两种溶质的物质的量之比为　　　　 ；　　　　　　　　　　

加盐酸后产生CO₂体积的最大值为　　　　　　 mL。　　　　　　　　　　

(2)曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，

所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　　　 ____　 ，

两种溶质物质的量之比为　　　　　 ；

加盐酸后产生CO₂体积最大值　　　　　 mL。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为­­__________

31．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl　　　　 SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________________

_________________________

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为___________________________

_______________________

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是　　　　　 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______________________

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是　　　　　　 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　 ，装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　 。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是　　　　　　　　　　 。

a．碘水　　 b．氯水　　 c．NaOH溶液　　 d．KSCN溶液　　 e．Na₂SO₃溶液

30．图表表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液

请按要求填空：

(1)B的电子式______________

(2)生成E的电极反应式：__________________________反应⑤的现象是________________

(3)反应①的化学方程式_______________在实验室引发反应④的操作是___________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)反应⑥的离子方程式______________　　　　　　　　　　　　　　

29．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此判断：该溶液中肯定含有的阳离子是_______________________,且各离子物质的量比_____________________ 肯定不含的阳离子是_______________________

28．A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。EA ₂与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB₂气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：

(1)已知AD₂与AB₂的结构相似，AD₂的结构式为_________该分子是_________(填“极性分子或非极性分子”)

(2)镁条在AB₂中燃烧的化学方程式为_________________________________________

(3)将D单质放入浓硝酸中加热，生成红棕色气体和一种强酸,该反应的离子方程式为_________

(4)A可形成二元弱酸H₂A₂O₄。0.1mol H₂A₂O₄与100mL2mol L^-1的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________________________________

27．在一容积为2 L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和x molH₂O,在800℃条件下，经10s后达到如下第一次平衡：C(s)+H₂O(g)　　 　　CO(g)+H₂(g) ; △H>0 ,此时v(H₂)=0.006mol/(L.s), c(H₂O)=0.04mol/L

请回答下列问题：

(1)加入水的物质的量x=________

(2) 若在上述平衡混合物中加入少量CaO固体，并在此温度下达到第二次平衡，则此时CO物质的量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)若向上述第一次平衡混合物中，再充入y molCO(y<0.12),在相同条件下达到第三次平衡，则此时H₂的物质的量n的取值范围是_____________________

26．请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式。

□_________+□__________→□__________+□__________+□__________+□H₂O

25．在100g浓度为18mol/L、密度为ρg/cm³ 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积是

A．小于100mL　　　　 B．等于100mL　　　 C．大于100mL　　　　 D．等于100/ρ mL