7．将两个铂电极插入500毫升CuSO₄溶液中进行电解, 通电一定时间后, 某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出, 且不考虑水解和溶液体积变化). 此时溶液中氢离子浓度约为(　　 )

　A.4×10^－3mol/L　　　　 　　　　　 B.2×10^－3 mol/L　　　

　C.3×10^－3 mol/L　　　　 　　　　　 D.1×10^－3 mol/L

6．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)===B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L^-1降到0.8 mol·L^-1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·L^-1降到0.2 mol·L^-1所需要的时间为(　　 )

A．10 s　　 　　　B．大于10 s　　 C．小于10 s　　　 D．无法判断

5．表示下列变化的化学用语正确的是(　　 )

　　 A．NaHCO₃的水解：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺ +CO₃^2－

B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH^－－4e^－＝O₂+2H₂O

D．1 L0.5 mol·L^－1稀硫酸与1 L1 mol·L^－1 NaOH溶液反应放出57.3 kJ的热：

H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol

4．将铁和铝的混和粉未溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后溶液中大量存在的离子是(　　 )

A．Na⁺　 Fe²⁺　 Cl^－　 AlO₂^－　 　　　　　B．Na⁺　 Fe³⁺　 Cl^－　 OH^－

C．Na⁺　 Fe³⁺　 Cl^－　 AlO₂^－　　 　　　　D．Na⁺　 Cl^－　 OH^－　 AlO₂^－

3．现有4mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)₃，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是(　　 )

A．6mol　 　　　　B．4mol　 　　　C．16mol　 　　　　D．8mol

2．在FeCl₃溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应：FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl，已知Fe(SCN)₃呈红色，则在该平衡体系中加少量KCl固体后，红色将(　　 )

A．变深　　　　　 B．变浅　　　　 C．不变　　　　　　 D．无法确定

1．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(　　 )

A．MgMg(NO₃)₂

B．MgMgCl₂Mg(OH)₂Mg(NO₃)₂

C．MgMgOMg(NO₃)₂

D．MgMgSO₄ Mg(NO₃)₂

2.24克铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，还原产生只有NO，并且铁、硝酸均无剩余。向反应后溶液中加入50mL0.2mol·L^－1的KI溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。

(15分)PMAA是一种“智能型”有机高分子化合物，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。可以用下面的设计方案合成：　

请填写下列空白：　

(1)与出A、G的结构简式：A：_________________________，G：_______________________。

(2)①②③④反应中属于取代反应的有_________________________。

(3)写出CD的化学方程式：___________________________。

(4)C与F在浓硫酸存在和加热条件下能够充分反应，此反应的反应类型是___________________，1 mol C最多能与___________________(填物质的量)F完全反应。

19、在一定条件下，NO₂跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO₂与NH₃的混合物Imol，充分反应后所得产物中，经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多1.4g。

(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO₂与NH₃的物质的量可能各是多少。

2、某一无色透明溶液中可能存在H⁺ 、Ba²⁺、Mg²⁺ 、Cu²⁺ 、OH^- 、HCO₃^- 、SO₃^2-、NO₃^- 、Cl^-中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H₂ 。 (1)若反应生成Al³⁺，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有 _______________________　　　　　　　　 。 (2)若反应生成AlO₂^- ，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有 ______________________　　　　　　　　　 。

*3．已知Cl₂通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl₂+8NH₃＝6NH₄Cl+N₂，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl₂和N₂的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl₂、N₂各占50%(体积分数)]。(气体体积均在标准状况下测定)

(1)经计算，被氧化的氨的质量为___　 _g。(不必写出计算过程)

(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：