15．(19分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g)+ CO(g) CH₃OH(g)　　　　　　 ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)　　　 ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)　　　　　　 ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g)+ 3CO(g) CH₃OCH₃(g)+ CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a．高温高压　　　　　 b．加入催化剂　　　　 c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度　　 e．分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH)是多少？该时间内反应速率v(CH₃OH)是多少？

14．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是

A．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

B．三种盐溶液中X^－、Y^－、Z^－的浓度大小顺序为c(Z^－)＞c(Y^－)＞c(X^－)

C．Y^－、Z^－两种酸根均能水解，X^－不能水解

D．HX、HY、HZ三种酸的还原性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

第Ⅱ卷(本卷共4题，共54分)

13．下列表述正确的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

B．中和等体积、等pH值的盐酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量不相同

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中都有

c(H⁺)+c(M⁺)＝c(OH^－)+c(A^－)

D．25℃时，在水电离出H⁺浓度为1×10^－12mol/L的溶液中，K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、I^－一定能大量共存

12．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ，ΔH > 0 ；下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加人少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH减小。

11．在恒温、恒压下，反应N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)从两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N₂、H₂的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH₃的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是　　　　　　

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ的反应速率v (N₂)与途径Ⅱ的反应速率v (NH₃)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH₃的浓度与途径Ⅱ所得NH₃的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶1

10．将0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时都会引起

A．溶液的pH增加　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液中的c(H⁺)增大

C．溶液的导电能力减弱　　　　　　　　　　　　 D．溶液中的c(OH^－)减小

9．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

8．右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

　　　 A．升高温度，同时加压

　　　 B．降低温度，同时减压

　　　 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

　　　 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

7．下列事实一定能说明HNO₂是弱电解质的是

①常温下，NaNO₂溶液的pH大于7；②用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗；③0.1mol/L的HNO₂溶液的pH为2.1；④常温下，将pH＝3的HNO₂稀释100倍后，pH<5

A．①②③　　 B．②③④　　 C．①③④　　 D．①②③④

6．pH = 2的两种一元酸 x 和 y ，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c = 0.1mol/L)至pH = 7，消耗NaOH 溶液的体积为V_x、V_y，则

A、x为弱酸，V_x＜V_y

B、x为强酸，V_x＞V_y

C、y为弱酸，V_x＜V_y

D、y为强酸，V_x＞V_y