36．从NO₃^–、SO₄^2–、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^– 等离子中，选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解：

(1)　 若两极分别放出H₂和O₂，电解质的化学式可能是_________，________，________。

(2)　 若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式可能是________，_______，______。

(3)　 若两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是________，______。

35．在25℃时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b应满足的关系是____________________。

34．某温度下，纯水中的[H⁺]=2.0×10^–7 mol·L^–1，则此时[OH^–]= ________ mol·L^–1。若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中[H⁺]=5.0×10^–6 mol·L^–1，则此时[OH^–]= ________ mol·L^–1 。

33．一定条件下可逆反应A₂(气)+B₂(气) 2C(气)达平衡状态。测得[A₂]=0.5 mol·L^–1，[B₂]=0.1 mol·L^–1，[C]= 1.6 mol·L^–1。若A₂、B₂、C的起始浓度分别为a mol·L^–1、b mol·L^–1、c mol·L^–1，试回答：

(1)(a - b)应等于__________。

(2)a的取值范围是____________。

32．写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱和Cl₂的电极反应式：阳极_________________，阴极____________________，总的电解方程式为________________________________，工业上冶炼铝的化学方程式是_______________________________________，冰晶石作用是_______________，在电解过程中，需定期补充_____________________。

31．一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜，若这层水膜酸性很弱或显中性，则发生________腐蚀，其正极反应式为__________________，负极反应式为__________________，电池总反应式为_________________________；若钢铁表面的水膜呈酸性，则此时钢铁发生____________腐蚀，正极的电极反应式为____________________，负极的电极反应式为_____________________，电池总反应式为_______________，随着反应的不断进行，水膜酸性会____________，又将发生_____________腐蚀。

30．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H₂+2NiO(OH) 　2Ni(OH) ₂ 。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：

29．用石墨电极电解饱和CuSO₄溶液，一段时间后断开电路，欲使溶液恢复到电解前的成份和浓度，应向其中加入适量的：

28．用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为：

27．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：