5.298K时,向V升真空容器中通入n摩SO₂和m摩H₂S。若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48克,则n与m之和为------------------------(C) 　　　 　 A.1　　　　　 B.2　　　　 C.3　　　　 D.4 　　　 [提示]:硫化氢过量1.5摩

4.工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸即转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄ = H₂SeO₃+Cl₂+H₂O),再通入SO₂于亚硒酸的溶液中,单质硒柝出,据此下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------------(AB)

　　　 A. H₂SeO₄的氧化性强于Cl₂　　　　　 B.亚硒酸的氧化性强于亚硫酸

　　　 C.SeO₂还原性强于SO₂　　　　　　　 D.柝出1摩尔硒,1摩尔SO₂

3.为除去SO₂中混有的少量SO₃,并使所得物质的平均分子量尽可能地增大,应选用的物质是----------------------------------------------------------------------------(D)

　　　 A.亚硫酸钠溶液　　 B.亚硫酸氢钠溶液　　 C.碱石灰　　 D.浓硫酸

　　 [提示]:浓硫酸与SO₃生成H₂SO₄·nSO₃

2.用足量的氢气和氧气分别跟m克硫反应,并将生成物混和,可生成的硫为----------------------------------------------------------------------------------------------------(B)

　　　 A.2m克　　　 B.1.5m克　　　　 C.m克　　　　　 D.0.5m克

1.常温下,向20升真空容器中通入a摩尔硫化氢和b摩尔氯气(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最在密度是-----(B)

　　 A.19.45克/升　　　 B.18.25克/升　　　 C.17.85克/升　　 D.35.5克/升

　　　 [提示]:氯气在与硫化氢反应时,不管氯气过量与否,其中的氯元素始终存在于气体中,当氯化氢取最大值(b=5)时才符合题意,同时,考虑到与氯元素结合的氢越多,气体的质量也越大,密度值也越大,所以硫化氢在允许的前提下也是越大越好(a=5),可求得此时气体的密度为18.25克/升,答案为B。如果反过来考虑:硫化氢中的氢元素也始终存在于气体中,硫化氢理当取最大值,氯元素的量也应该最大,同样也可推得答案为B.[经计算,当a:b的值为1:5.45(不是正整数,不符合题意)时,为A; 当a:b的值为5:5时,为B; 当a:b的值为1:5时,为C; 当a:b的值为0:n时(此时不是混和气体,全是氯气,已不符合题意),气体的密度为17.75克/升,所以D是无论如何也达不到的.

5.

4.由CuS、Ag₂O组成的黑色粉末中，已知氧的质量分数为4%，求此混和物中其它元素的质量分数、两物质的质量比及物质量之比。 　　　 [提示]：银的质量分数= 　　　 CuS的质量分数=1-(54%+4%)=42% 　　　 铜的质量分数=42%× 　　　 硫的质量分数=42%-28%=14% 　　　 CuS与Ag₂S的质量比=21：29 　　　 CuS与Ag₂S的物质量之比=7：4

3.将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混和物充分加热，得到气体1792毫升(标准状)剩下固体经过必要的分离，所得的黑色难溶物质在强酸(浓硫酸)条件下，正好把分离出来的氯化物全部氧化(化学反应式可表示为MnO₂+2KCl+4H₂SO₄ = 2KHSO₄+Mn(HSO₄)₂+Cl₂­+2H₂O),求原混和物中氯酸钾和高锰酸钾的质量各为多少？ 　　　 [提示]： 　　　 2KClO₃+2KMnO₄-4O₂­ 　　　　　　　　　　 2KClO₃+2KMnO₄-4O₂­

　　　　　　　　　　 　245克　 316克　　 22.4×4升

　　　　　　　　　　 　 X克　　 Y克　 1792×10^-3升 　　　　　　　 解得：X=4.9克　　　　 Y=6.32克

2.a摩P跟b摩氯气完全反应生成PCl₃和PCl₅的混和物,则混和物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比是多少?

　　 [解]:根据反应式:aP+bCl₂ == xPCl₃+yPCl₅

　　 根据质量守恒定律可列出:

　　　　　　 3x+5y = 2b　　　　　　　 x+y = a

　　 解得:x=　　　　　　 y=

　　 所以:x:y = (5a-2b):(2b-3a)

1.某未知纯净气体A,取其标准状况下体积均为2.24升的两份样品,一份与过量的氧气混和,燃烧后无固体物质生成.气体生成物均被过量的Ca(OH)₂溶液吸收,得13.90克沉淀;另一份在标准状况下与一定质量的二氧化硫气体混和,测得混和气体对氢气的相对密度为20,求二氧化硫气体的质量(二氧化硫与A不反应).

　　 [分析]:通常情况下,我们先考虑分子量小于40的碳的化合物,如甲烷、乙烷、乙炔、乙烯等,但由于气体总量为0.1摩尔,它们的燃烧产物如果被过量的石灰水吸收,生成的碳酸钙沉淀只能是10克的整数倍,现题目告知生成的沉淀为13.9克,本来甲烷与其它的二碳烃组合有可能出现这个结果,但又被题给条件所否定:因为2.24升(标况)的气体A是纯净物;而H₂S由于它与SO₂会发生反应也不符合条件,虽然PH₃则的燃烧产物可以与石灰水反应生成Ca₃(PO4)₂,但由于它的燃烧产物是固体也被淘汰。

　　 [解]:从以上的分析可以推断,气体A为CH₃F,现验证如下:

　　 (1)它的分子量为34,小于40

　　 (2)0.10摩尔可生成CO₂0.10摩尔,同时还有0.10摩尔HF: 　　　 2 CH₃F+3O₂2CO₂+2HF+2H₂O

生成的CO₂和 HF与过量的石灰水反应生成0.10摩尔CaCO₃与0.05摩尔CaF₂(沉淀).质量总计13.9克。

　　 CH₃F与SO₂两者混和时的体积比为6:24=1:4,已知CH₃F的量为0.10摩尔,则SO₂的量应是它的,却0.025摩尔,所以SO₂的质量为64×0.025=1.6克。