8. 在一个V升的密闭容器中放入2升A(气)和1升B(气)，在一定条件上发生下列反应：

　 3A(气)+B(气) → nC(气)+2D(气)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子

　 量增大，则该反应方程式中n值是(　　 )

　(A) 1　 　　　　　　　　　(B) 2

　(C) 3　　　　 　　　　　　(D) 4

7. 在N₂ + 3H₂ → 2NH₃ 的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6摩/升，在此时

　 间内用H₂表示的平均反应速度为0.45摩/(升·秒)，所经过的时间是(　　 )

　(A) 0.44 秒 　　　　　　　(B) 1 秒

　(C) 1.33 秒　　 　　　　　(D) 2 秒

6. 现在含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期，

　 则下列关于硒的叙述中不正确的是(　　 )

　(A) 原子序数为24

　(B) 最高价氧化物的分子式为SeO₃

　(C) 非金属性比溴弱 　

　(D) 气态氢化物分子式为H₂Se

5. 关于化学键的下列说法正确的是(　　 )

　(A) 离子晶体里只含离子键

　(B) 共价化合物分子里一定不含离子键

　(C) 非极性键只存在于双原子的单质分子里

　(D) 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

4. 有X和两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是

　 (　　 )

　(A) b-a=n+m　　　　　　 　　　　(B) a-b=n+m

　(C) 离子半径＜ 　　　　(D) 原子序数b＞a

3. X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子数总比Y元素

　 原子的核外电子数总少5个。则X与Y可形成的化合物是(　　 )

　(A) 离子化合物 Y(XO₃)₂　 　　　(B) 离子化合物Y₂X₃

　(C) 共价化合物Y₃X_­2　　　 　　　　(D) 共价化合物XY₂

2. 在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同； X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z3种元素的原子序数最大的是(　　 )

　(A) X　 　　　　　　(B) Y

　(C) Z　　　 　　　　(D) 无法判断

1. 同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由、、三种原子构成的一氧化

　 氮和一氧化碳。下列说法正确的是 (　　 )

　(A) 所含分子数和质量均不相同

　(B) 含有相同的质子和中子

　(C) 含有相同的分子数和电子数

　(D) 含有相同数目的中子、原子和分子

21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。

A．核能源已日益成为当今世界的主要能源。

(1)核能原料UO₂可通过三碳酸铀酰铵(NH₄)₄[UO₂ (CO₃)₃]直接煅烧还

原制得。UO₂晶体属CaF₂型面心立方结构(CaF₂的晶胞示意图如右

图)，则UO₂晶体U⁴⁺的配位数为 　　　▲　 　；

三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有　　 ▲　　 　　；

　　　 　A．离子键　　 B．σ键　 C．π键　　 D．氢键 　E．配位键

根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2－的空间构型为　 　▲ 　　；写出一种与CO₃^2－互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式　　 ▲　　 。

(2)为了获得高浓度的²³⁵U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF₆是唯一合适的化合物。UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF₆属于　　 ▲　　 晶体。’

(3)放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出¹³¹I基态原子的价电子排布式 　　　▲　　　　 　。

B．硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：

I．在常温下，向250 mL三口烧瓶中加试剂(加入的试剂有：A．50mL水；B．17.5gNaNO₃；C．15mL浓硫酸)

Ⅱ．称取4.7 g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温。

Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右。

Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层。然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸。。

V.邻硝基苯酚的提纯。固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚。

(1)步骤I中加入试剂的先后顺序为　　 ▲　　 (填序号)

(2)苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应　 　▲ 　　　。苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是　　 ▲　　 。

(3)步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是　　 ▲　　 。

(4)步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用 　　▲　　 (填实验仪器)将黑色油状物分出。

(5)根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；　 ▲　　 。南京市2011届高三第三次模拟考试

20．(10分)氨基磺酸(H₂NSO₃H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH₂)₂]和发烟硫酸(溶有SO₃的硫酸)为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

(1)重结晶用10%-12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是 　　▲ 　　　

(2)“磺化”步骤中所发生的反应为：

　 ①CO(NH₂)₂(s) + SO₃(g) H₂NCONHSO₃H(s)　 △H<0

　 ②H₂NCONHSO₃H + H₂SO₄ 2H₂NSO₃H + CO₂↑

“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是

　　 　▲ 　　　　　。

(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol·L^－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L^－1NaNO₂溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO₂溶液25. 00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的还原产物也为N₂。试求产品中氨基磺酸的质量分数。(请写出计算过程)

(4)以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有　　 ▲ 　　杂质。