25．(12分)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：
回答下列问题：
⑴“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。
指出装置中仪器名称：a_______________，b______________；
“操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在______ _中研碎。
⑵“操作Ⅱ”的操作是________ _，必须在_____________ _中进行；
⑶ 判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是____ __(选填序号)；
a．加热时无水蒸气 b．胆矾晶体由蓝变白
c．固体质量不再减小 d．固体质量不断减小
⑷ “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是
___________________________________________________________ ____；
⑸做此实验时，最少应称量__________ __次。
⑹某学生实验后得到以下表数据：
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加热前质量 |
加热后质量 |
|
|
m1(容器) |
m2(容器+晶体) |
m3(容器+无水硫酸铜) |
|
5.400 g |
7.900 g |
7.100 g |
①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________________(精确到0.1)。
②该学生测定结果____________________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。
③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)________________。
a．没有进行恒重操作 b．加热后在干燥器中冷却至室温后称量
c．加热过程中晶体有少量溅失 d．加热固体到白色后，露置在空气中冷却
古田一中2010-2011学年第二学期半期考试
高二化学《物质结构与性质》模块考试答案卷
24．(13分)常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaC1、MgC12等。请回答
(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 。
(2)冰比硫化氢溶点高的原因是 ，
其分子中氧原子的杂化轨道类型为 。
(3)已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
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电离能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
X |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
|
Y |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
|
Z |
496 |
4562 |
6912 |
9543 |
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于X的原因是 。
(4)融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如右图。
①铁元素基态原子价电子排布式为 。
②已知CN-与N2结构相似，1mol CN-中
键数目为
。
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。
球在晶体的体心，镍原子用大
球，
球
22．(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
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元素 |
A |
B |
C |
D |
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性质 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
单质常温、常压下是气体，能溶于水。 原子的M层有1个未成对的p电子。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 |
⑴B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的价电子轨道表示式 。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式 。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大 ”或“小”)，其理由是 。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。