12．铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下

　　 列有关此过程的说法不正确的是

　　 A．正极上的主要电极反应式为；

　　 B．此过程中铜并未被腐蚀

　　 C．电子从Cu流向Fe

　　 D．此过程中还可能涉及到反应：

11．常温时，将V₁mLc_l mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂ mol/L的盐酸中，下列结论正确的是

　　 A．若V_l=V₂，c_l=c₂，则溶液中一定存在c(H⁺)=c(OH^-)，是中性

　 　B．若混合溶液的pH=7，则溶液中

　　 C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁>c₂V₂关系

　　 D. 若V₁=V₂，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的

9. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是

　　 A. 　　　　B.

C. 　　　　　D.

lO．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

　　 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 △H>O，则金刚石比石墨稳定

　　 B．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂0(1)　 △H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

　　 C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋

　　　 酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

D．已知　 　则△H₁>△H₂

8．在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时

　　 使溶液的pH降低，应采取的措施是

　　 A．加少量盐酸　　　　　 B．加热

　　 C. 加少量醋酸钠晶体　　 D．加水

　　 只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列溶液一定是碱性的是

　　 A．能使甲基橙变黄色的溶液　　 B．C(OH^-)>1×10^-7mol/L的溶液

　　 C. 含有OH^-的溶液　　　　 D．C(OH^-)>c(H⁺)的溶液

31．[化学-有机化学基础](13分)

某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：。

(1)G中含氧官能团是　　　　　　　　　　　 。

(2)下列关于G的说法正确的是　　　　　 。

a．能与溴单质反应　　　　　　　　　　 　b．能与金属钠反应

c．1 molG最多能和3 mol氢气反应　　　　 d．分子式是C₉H₇O₃

可通过下列路线合成此医药中间体：

请回答下列问题：

(3)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是　　　　　　 ；B→C的反应类型是　　　　　　 。

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)E的结构简式是　　　　　　　　　　　 ；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有　　　　 种。

30．[化学--物质结构与性质](13分)

(1)在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是　 　　　(用元素符号表示)

(2)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为　 　　　；第二电离能(I₂)B小于A的原因是　　 　　　　　　　　。

(3)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中

氧原子采取　　　 　杂化；通常情况下，H₂O₂与水

任意比互溶的主要原因是　　 　　　　　。

(4)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

R³⁺ 　R(OH)₃ 　[R(OH)₄]^－

①基态R原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　 。

②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是　　　　　　 。

A．离子键　　 B．极性键　　 C．非极性键　　 D．配位键

25．(15分)

某化学研究小组为测定Na₂O₂样品(仅含Na₂O杂质)的纯度，设计了两种实验方案进行探究。

[实验一] 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。

(夹持装置省略)

(1)检查装置A气密性的方法是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若在实验过程中共产生气体11.20 mL(已折算成标准

状况)，则样品中Na₂O₂的纯度为　　　　　　　 。

[实验二] 样品溶于水后用盐酸滴定

(3)取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到　　　　　　　 。

(4)取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

　　 由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为　　　　　 mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[实验分析] 实验结果对比分析

(5)小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na₂O₂样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na₂O₂与水反应产生的H₂O₂未完全分解。

①写出Na₂O₂与水生成H₂O₂的化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　。

②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(16分)

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：

(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有　　　　　　　 　。

(2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因用离子方程式表示：　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)根据下表数据：

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于　 ，当pH＝5时，溶液中c(Al³⁺)为　　　 mol·L^－1(已知常温下K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33)。

(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是　　　　 。

(5)A的操作是　　　　　　　　　　 。

(6)m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于　　 　　　　(用含m、n的表达式表示)。

23．(14分)

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是

地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、

丁均含有第三周期一种相同元素。

(1)若乙是难溶于水的酸性氧化物。

①乙的一种重要用途是　　　　　　 ；

②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的离子方程式是　　　　　　　 。

(2)若2乙(g) + 甲(g) 　2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。

恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

①该反应的△H 　　　0(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ 　　　K₂。

(3)若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。

①R的原子结构示意图是　　　　　　　　 ；

②已知：R(s) + O₂(g) ＝ R₂O₃(s)　 △H＝－834.8 kJ·mol ^－1

Mn(s) + O₂(g) ＝ MnO₂(s)　　 △H＝－520.9 kJ·mol ^－1

写出R的单质与MnO₂反应的热化学方程式　　　　　 　　　　　　。