8.　　　　 环卫工作人员夏天向马路洒水时，常常在洒水车中的水里加入适量的-(B) (A)NaCl　　　　　　　　 (B)CaCl₂ 　　 　　(C)NaOH　　　　　　　　 　 (D)CaO

7.　　　　 下列所指物质是纯净物的是-----------------------------------------------(D) (A)红磷在氯气中燃烧所得到的产物　　　　 (B)从市场上购得的漂白粉 (C)实验室用KMnO₄固体 和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体 (D)氟气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后

6.　　　　 浓度为2a的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4a，以下列出的方法中，可行的是--------(D) (A)通入标况下的HBr气体44.8升　　 (B)将溶液加热蒸发浓缩至0.5V (C)蒸发掉0.5升水　　　　　　　　　　　　　　　　　 (D)加入10a氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升

5.　　　　 取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO₃的质量百分数是-----------------(C) (A)87.5%　　　　　　　 (B)46.65%　　　　　　 (C)53.36%　　　　　　 (D)58.47%

4.　　　　 现有下列三个反应： ①2FeCl₃+2KI == 2FeCl₂+2KCl+I₂　　 ②2FeCl₂+Cl₂ == 2FeCl₃ ③2KMnO₄+16HCl == 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂­+8H₂O 若FeCl₂溶液中含有I^-杂质，要氧化除去I^-杂质可加入的试剂是---------(D) (A) Cl₂ (B)盐酸　　　　 (C) KMnO₄ (D) FeCl₃

3.　　　　 在一定条件下会发生下列反应： ①4HCl+O₂ == 2H₂O+2Cl₂ ②氯气溶于水：Cl₂+H₂O == HCl+HClO ③氟气与水反应：2F₂+2H₂O == 4HF+O₂­ 由以上反应可以判断出氢化物的稳定性--------------------------------(A) (A) H₂O > HCl　　　　　　 (B) H₂O >HF　　　　 (C) HCl> H₂O　　　　　　　　　　 (D)无法判断

2.　　　　 一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种；将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是------------------(A) ①原气体中肯定有二氧化硫 ②原气体中可能有二氧化硫 ③原气体中肯定无硫化氢、 溴化氢、二氧化氮　 ④不能肯定是否含有氯化氢 ⑤原气体中肯定不含二氧化碳　 ⑥原气体中肯定含有氯化氢 (A)①③④　　　　　　 (B)①④⑤　　　　　　 (C)①③⑥　　　　　　 (D)①③④⑤⑥

1.　　　　 某x价的金属卤化物的相对相对分子质量为m，其同价硝酸盐的相对相对分子质量为n，又知x值为，由此卤化物中卤素是--------------[C] (A)氟　　 (B)氯　　 (C)溴　　 (D) 碘 [提示]：>0，所以可以排除(A)与(B)。x=，得B=80

21.　　 硫元素可形成多硫化物，如K₂S_x(x=2-6)。为测定x值，使K₂S_x在碱性条件下与反应。反应中被氧化成SO，则被还原成为。 ①如果当K₂S_x恰被全部氧化时，消耗与K₂S_x的物质的量之比为7：3，则x=[答：2]。 [提示]：7®7化合价降低量为42，则3 K₂S_x®3xSO化合价上升量，解得x=2。 ②以上反应的离子方程式是： [答：3+7+6=6SO+7+3]

20.　　 实验测得化合物A中各元素质量百分组成为钾a%，硫b%，其余是氧；B中含钾d%，硒e%，其余是氧，若A、B的化学式相似，且已知硫相对原子质量为32，则硒的相对原子质量是多少？[答：Se的相对原子质量=] [提示]：由于化学式相似，故有如下的表示式： ，可以解得：Se的相对原子质量=