16．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定醋酸的曲线是图1　

B．达到B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=C(A^-)

C．达到B、D状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＜n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为　 c(A^-) >c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^-)

15．室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)　

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小

B．分别将等体积的③和④加水稀释后溶液的pH相同，加入水的体积：③<④

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

14．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　 　　)

A．CO₃^2－ + H₂O 　HCO₃^－+ OH错误！链接无效。　 热的纯碱溶液清洗油污　

B．Al³⁺ 　+ 3H₂O 　Al(OH)₃ +3H⁺　 明矾净水

C．TiCl₄ +(x+2)H₂O(过量) 　TiO₂·x H₂O↓ + 4HCl　 用TiCl₄制备TiO₂

D．SnCl₂ + H₂O 　Sn(OH)Cl↓ + HCl　 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

13．下列按电负性减小顺序排列的是　　　　　　　

A. N、O、F　　　 B. N、P、As　　 C. K、Na、Li　　　　　 D. Cl、O、H

12．下列化合物中只含有2个手性碳原子的是

A．OHC-CH-CH₂-OH　　　　　　　　　　　　　　　 B．OHC-CH-CHCl

C．HOOC-CH-C-CHCl　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₃-CH-C-CH₂-CH₃

11．“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是

A．依据等电子原理N₂O与SiO₂分子具有相似的结构(包括电子式)

B．已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示

C．N₂O与CO₂互为等电子体，因此不含非极性键。

　D．N₂O为 角形分子

10．以下微粒含配位键的是：

①N₂H₅⁺ ②CH₄ ③OH^- ④NH₄⁺ ⑤NH₃ ⑥Fe(SCN)₃ ⑦H₃O⁺ ⑧Ag(NH₃)₂OH

A.①②④⑦⑧　　 B ①④⑥⑦⑧　　　 C.③④⑤⑥⑦　　 D.全部

9.某些化学键的键能数据如下表所示(kJ·mol^－1)：

　 分析上表中数据，下列结论正确的是

A.把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要放出247 kJ能量　

B.由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H₂ ,形成的化合物分子中，最不稳定的是HI

C.在一定条件下，1mol H₂ 与足量的Cl₂ 、Br₂ 、I₂ 分别反应，放出热量由多到少的是

I₂ > Br₂ > Cl₂

D.预测1mol H₂ 在足量F₂ 中燃烧比在Cl₂中放热少

8．甲醛，分子式CH₂O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是

A．C原子采取sp³杂化，O原子采取sp杂化　　 　

B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键　　

D．甲醛分子为非极性分子

7．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹ B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³ 　D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹