14.把29克铁和硫的混和物在密闭条件下加热反应,冷却至室温,再加入足量稀硫酸后,放出的气体在标准状况下为8.4升,则混和物中硫和铁的物质量之比为[答:硫:铁=3:2] 　　　 [提示:产生的气体体积只与铁的量有关,而与硫的量无关]

13.实验测得化合物A中各元素质量百分组成为钾a%,硫b%,其余是氧；B中含钾d%,硒e%，其余是氧，若A、B的化学式相似，且已知硫原子量为32，则硒的原子量是多少？[答：Se的原子量=] 　　　 [提示]：由于化学式相似，故有如下的表示式： 　　　 ,可以解得：Se的原子量=

12.人体里的氧元素的质量占休重的65%，而氧原子的原子百分含量为25.5%；已知碳原子的百分含量为9.5%，则碳元素占体重的[答：18.16%] 　　　 [提示]：原子个数比=物质的量之比，所以， 　　　 ，也就有下列关系： 　　　 　　　 解得X=18.16

11.近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法,第一步是用Na₂SO₃吸收SO₂;第二步是加热吸收液,使之重新生成Na₂SO₃, 同时得到含高浓度SO₂的水蒸汽副产品,试写出上述两步反应的化学方程式。 　　　 [答:Na₂SO₃+SO₂+H₂O = 2NaHSO₃、2NaHSO₃ == Na₂SO₃+SO₂­+H₂O]

10.工业上产生的硫化氢要经处理成硫后方能排放,以防止大气污染。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步聚如下: 　　　 (1)用2%-3%的Na₂CO₃溶液做吸收剂生成两种酸式盐 　　　 (2)再加入一种RNO(R表示芳香族有机物的基)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NH-OH 　　　 (3)第(2)步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐 　　　 (4)R-NH-OH与空气中的氧发生反应又得到RNO 试写出以上四步反应的化学方程式 　　　 [答]:(1)Na₂CO₃+H₂S == NaHCO₃+NaHS 　　　　　　　 　 (2)NaHS+RNO+H₂O == S+NaOH+R-NH-OH 　　　 　　　 (3)NaOH+NaHCO₃ == Na₂CO₃+H₂O 　　　 　　　 (4)2R-NH-OH+O₂ == 2RNO+2H₂O

9.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠(B)硫化钠(C)亚硫酸钠(D)硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色沉淀析出,同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题:

　　　 (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含[答:SO₂](填分子式)。

　　　 (2)此无色溶液至少存在哪几种盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母):

第一种情况是:[答:B、C、F]

第二种情况是:[答:B、D、F]

第三种情况是:

第四种情况是:

8.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO₂所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其PH值,测定结果见附表

　　　　　　　 附表　　　 雨水样品PH值随时间的变化值

试说明雨水样品PH值减小的原因 　　　 [提示]:由上述数据可见,开始时样品的PH值随时间的推移而减小,一定时间后雨水样品的PH值不再发生变化。对于某一份在实验室里待测的雨水言,二氧化硫的继续溶解和挥发均可忽略不计,那么,其水溶液PH值的降低只能是它被空气中的氧气氧化成硫酸(强酸)所致:2SO₂+2H₂O+O₂ == 2H₂SO₄。一定时间后,样品中的二氧化硫反应完全,PH值趋稳定。

7.将x摩尔H₂S和1摩尔O₂置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体的压强不变(101千帕),在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d₁和d₂,若x的取值不同,则H₂S的氧化产物可能有以下三种情况:(忽略气体的溶解)

　　 (1)全部是SO₂,此时的x的取值范围是　　　　　 ,且d₁　　　 d₂(填大于、等于、小于)

　　 (2)全部是S,此时x的取值范围是　　　　　

　　 (3)部分是S,部分是SO₂,此时x的取值范围是　　　　　　　　 ,容器内气体的物质的量为　　　　　　 摩(用含x的关系式表示)

　　 [解]:该反应的化学方程式可表示如下:

　　　　　 xH₂S+1O₂ = SO₂+S+xH₂O

　　 (1)当氧化产物全部是SO₂,此时=0,由此可得当氧气不过量时x=,考虑到氧气可以 过量,所以x值的合理取值范围应是x£;同时可以发现,反应后生成的SO₂的分子量比H₂S大,所以反应后气体密度增大,所以d₁< d₂

　　 (2) 当氧化产物全部是S,此时, =0,x=2,考虑到要满足H₂S过量这一条件,所以x³2

　　 (3)x值介于(1)与(2)这间,也就是<x<2

6.有两种无机盐A和B,其分子量都120,为了确定A和B,将它们分别溶于水制成溶液,进行下列实验:①将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、易液化的气体;②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液,A溶液无沉淀产生,B溶液里有白色沉淀柝出;③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生,请确定A、B两种盐的名称。

　　 [解]:A:亚硫酸氢钾　　　　 B:硫酸氢钠

5.(1)已知反应2H₂S+O₂ == 2H₂O+2S　 2H₂S+3O₂ == 2H₂O+2SO₂　 S+O₂ == SO₂,设n代表物质的量,则当比值:

　　　 [提示]:H₂S与O₂的总反应可表示如下:

　　　　　　　 xH₂S+yO₂ == S+SO₂+xH₂O,以上各个结果均可由对该式的讨论得到。

　　　 (2)在相同状况下,50毫升H₂S和60毫升O₂混和,当完全反应后,在同温同压下生成SO_{2　　　　　　　　　　　　　 :}

 [答]:35毫升。

　　　 [提示]:可采用直接配平法。