30．(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
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Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
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Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
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W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。YZ2分子中中心原子的价层电子对数为 。
(2)在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是 ，向含有W2+的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为 ，相应的离子方程式为 、 。
(4)相同条件下XO2与YO2分子在水中溶解度较大是 ，理由是
。
(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
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29．(11分)下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
K^S*5U.C#O%
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a |
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f |
y |
h |
i |
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b |
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e |
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j |
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c |
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d |
[ |
d |
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g |
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l |
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[ |
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(1)请写出h元素的价电子排布图 ；
(2)ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 ，分子中y原子的杂化轨道类型是 ， g2+可以与ya3 以 键形成 [g (ya3)4]2+离子；
(3)请写出上述元素d3+的核外电子排布式 ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为
。
(4)请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (写元素符号)，其原因是
24．已知X、Y是主族元素，下表中I为电离能，单位是kJ/mol。下列判断错误的是
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元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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X |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
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Y |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5