22、SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其作出如下推断，其中正确的是(　)

①SiCl₄晶体是分子晶体　②常温、常压SiCl₄是液体　③SiCl₄的分子是由极性键形成的非极性分子　④SiCl₄熔点高于CCl₄

A、只有①　　 　　 　B、只有①②　　　　 C、只有②③　　　　　　　 D、全部

21、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是(　　　 )

A、元素X的常见化合价是+1价　　　　

B、元素Y是ⅢA族的元素

C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl　

D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

20、(11分)X、Y、Z均为短周期元素，可形成X₂Z和YZ₂两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的K层的电子数目只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为X　　　　 ；Y　　　　 ；Z　　　　　 ；

(2) 用价层电子对互斥理论判断：

B卷 综合应用(共50分)

19、(3分)已知[Ni(NH₃)₂Cl₂]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH₃)₂Cl₂] 分子的空间构型是　　　　　　　　　 。若A在水中溶解度较大，B在CCl₄中溶解度较大，试画出A、B分子的几何构型：A　　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　　　　 。

18、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH₃)_n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是(　　 )

A．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

17、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是(　　 )。

A．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺　　 B．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

C．还原性：Li > Na > K > Rb　　　　　 D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

16、下列各组混合溶液，用氨水能将它们分离的是(　 )

A．CuSO₄与Al₂ (SO₄)₃ 　　　　　B．ZnSO₄ 与CuSO₄

C．FeCl₃ 与AlCl₃ D．AgNO₃与Cu(NO₃)₂

15、诺贝尔化学奖曾授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的三位科学家。手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是 (　　 )

A．CF₂ B．　　 C．CH₃CH₂OH　　 D．--COOH

14、用价层电子对互斥理论预测SO₂和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　 )

A．直线形；三角锥型　　　　　　　　　　 　 B．V形；三角锥型

C．直线形；平面三角形　　　　　　　　　 　D．V形；平面三角形

13、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是(　 　　)

A、易导电　　　　 B、易导热　　　　 C、有延展性　　　　　 D、易锈蚀