23. 下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 将少量金属钠放人冷水中： Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

B. 将铝片加入烧碱溶液中： 2Al + 2OH^-+ 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑

C. 石灰石溶于醋酸：CaCO₃ + 2CH₃COOH ₌₌ 2CH₃COO^-+ Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

D. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

22． 下列装置能达到实验目的的是

　　　　　　　　　　　 

①②　　　　　　　　 ③　　　　　　 ④　　　　 A．装置①将化学能转化为电能　　　　　　　 B．图②用于稀释浓硫酸

C．装置③可用于石油分馏　　　　　　　　　 D．装置④可用于收集氢气

12．下列图示中关于铜电极的连接错误的是　

11．下列说法不正确的是

A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃

B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出

C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应

D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

10. 设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.0.1 mol^.L^-1 Mg(NO₃)₂溶液中含有0.2n_A个NO₃^- 　　　　　　B. 8 g CH₄中含有10n_A个电子

C. 常温常压下，22.4L O₃中含有3n_A个氧原子　　　　 　D.28g C₂H₄中含有2n_A个碳原子

9．已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂(g) = CO(g)　 　　△H₁ =－110.5kJ/mol

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)　　　　 △H₂=－393.5kJ/mol

则C(s)+CO₂(g)== 2CO(g)的△H

A．283.5kJ/mol　　　 B.172.5kJ/mol　　　 C.-172.5kJ/mol　　　 D.-504 kJ/mol　

8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈　　　　　 D．X的原子半径小于Y

7．下列无色溶液中的离子能大量共存的是　　　　　　

A．K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－　　　　　　 B．H⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－　　　　　　 D．Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

22．(10分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。它与我们的生活密切相关。

(1)H₂O中心原子O的杂化轨道的类型为　　　　　 。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是　　　　　　 。

　　 A．氧原子的杂化类型发生了改变　　　　　 B．微粒的形状发生了改变

　　 C．微粒的化学性质发生了改变　　　　　　 D．微粒中的键角发生了改变

Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

(3) 写出硫酸铜水溶液的试管里加入氨水生成沉淀的离子方程式_______________________，

(4) 实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有　　　　　　　　　 。

A．极性键　　 B．非极性键　　　 　 C．配位键　　 D．金属键　　　 E．离子键

(5) 实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体，在该络合物中根据价层互斥理论可知SO₄^2－空间形状为：　　　　　　 。

“华安、连城、永安、漳平，龙海二中，泉港一中”六校联考

2010-2011学年下学期第二次月考

21．(12分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

　　　　　　　 　图(1)　　　　　　　　　　　　 图(2)

(1)上图(1)是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是　　　　　　 晶体(填晶体的类型)。

(2)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(2)，序列“5”的氢化物的名称是　　　　　

序列“2”的氢化物的结构式为　　　　　　 。

(3)e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是　　 (填选项序号)　　

　　　 　A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深 　　

B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质　　

C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 　

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目‘

(4)科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是_______________。

(5)叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN₃热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)→2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子

C．氮的电负性大于氧　　　 D．Na⁺的半径小于N^3-的半径