14.原电池、电解池、电镀池的比较

13. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆ +7O₂+8KOH====4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是(　　 )

A.正极反应为14H₂O+7O₂+28e^－====28OH^－

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.每消耗1 mol C₂H₆ ，则电路上转移的电子为14 mol

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　 Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

　 下列说法错误的是(　　 )

　 A．电池工作时，锌失去电子

　 B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

　 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

11.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH^-- --2e^-- ₌₌ Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O + H₂O + 2e^-- _{== 2Ag +} 2OH^-- ，总反应式为：Ag₂O + H₂O + Zn₌₌ Zn(OH)₂ + _{2Ag。下列说法正确的是(　　　　 )}

_{A.　　　　　　　　 锌是负极，氧化银是正极}

B.　　　 _{锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应}

C.　　　 _溶液中OH^-向正极移动，K⁺ 、H⁺向负极移动

D.　　 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大

10.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　 )

A.D〉C〉A〉B　 B. D〉A〉B〉C　 C. D〉B〉A〉C　 D. B〉A〉D〉C

9.下列事实不用原电池原理解释的是(　　 )

A.　　 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块

B.　　　 铝片不用特殊方法保存

C.　　　 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO₄溶液后反应速率加快

D.　　 镀锌铁比镀锡铁更耐用

8．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是(　 )

A.　　 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O_{2 ==} 4Fe(OH)₃

B.　　　 2Fe + 2H₂O +O_{2 ==} 2Fe(OH)₂

C.　　　 正极反应：2H₂O + O₂ + 4 e^-- _==4OH-

D.　　 _{负极反应：Fe　 -- 3} e^-- _{==　 Fe3+-}

7.下列关于金属腐蚀的说法不正确的是(　　 )

A.　　 金属在潮湿空气中的腐蚀实质是：M +nH₂O ₌₌ M(OH)_n + n/2H₂↑

B.　　　 金属的化学腐蚀的实质是M – ne^-- ₌₌ 　Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂

C.　　　 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行

D.　　 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

6．镍-镉(Ni-Cd)可充电电池，可以发生如下反应：

由此可知，该电池的负极材料是(　　 )

A.Cd　　 B.NiO(OH)　　 C.Cd(OH)₂　　 D.Ni(OH)₂

5． 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　 )

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置