17.(8分)

(1)写出下列电解质的电离方程式：

HCOOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

HClO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

NaHCO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)，再向溶液中加入足量AlCl₃溶液，会出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，发生反应的离子方程式为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)向0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液中加入草酸(乙二酸)稀溶液，紫红色会逐渐褪去，写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若同时向溶液中加入少量MnSO₄固体，则会迅速褪色，其原因是　　　 　　　　　　　　　　　。

16．下列关于电解质溶液的正确判断是　　　　　　　　　　　 (　)

A．在pH＝12的溶液中，K⁺、Cl^－、HCO、Na⁺可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na⁺、NO、SO、K⁺可以大量共存

C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B⁺+OH^－

D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知HA溶液存在A^－　　　 HA+OH^－

第Ⅱ卷(非选择题， 共52分)

15．常温时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A. pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液　　

B. pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液

C. pH＝2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液　　

D. pH＝2的盐酸和pH=12的氨水

14．常温时，将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是

A．11∶1　　　　　 　　 B．9∶1　　　　 　　C．1∶11　　　　　　 　　　 D．1∶9

13．常温时，将V₁mL c₁ mol／L的醋酸滴加到V₂mL c₂ mol／L的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A．若V₁=V₂，且混合溶液pH<7，则必有c₁<c₂

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则混合溶液中c(OH^－) = c(CH₃COOH) + c(H⁺)

C．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c(Na⁺) < c(CH₃COO^－)

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：① CH₃COONa与；

　 ②CH₃COONa与NaOH　 ③CH₃COONa与NaCl　 ④CH₃COONa与Na₂CO₃

　 下列各项排序正确的是

　 A．pH:②>③>④>①　　　　　　　 B ：②>④>③>①

　 C.溶液中c(H⁺): ①>③>②>④　　　　 D : ①>④>③>②

11．某可逆反应a A(g)+ bB(g) c C(g)，在温度分别为T₁和T₂，压强分别为P₁和P₂条件下，得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。据图分析，以下正确的是

A．c > a+b，正反应为吸热反应　　　 B．c > a+b，正反应为放热反应

C．c < a+b，逆反应为吸热反应　　　 D．c < a+b，逆反应为放热反应

10．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值　　 　　　　　

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小　　

D．该反应化学方程式为CO+ H₂O催化剂高温 CO₂+H₂

9．下列叙述正确的是

A. 某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，则a>b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7

C. 1.0×10^-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸PH＝8.0

D. 若1mL PH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11

8．右图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是