4.下列有关金属的说法正确的是

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

3．下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

2.下面的排序不正确的是

A．沸点：　　　 　B．熔点：

　 C．硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅　　　 D.晶格能: NaF> NaCl> NaBr>NaI

1.下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是

A. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验

B、非晶体中粒子的排列无序，所以非晶体具有各向异性

C、晶体有自范性　

D. 非晶体无固定熔点

22、(12分)丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：

C₄H₁₀→C₂H₄+C₂H₆；C₄H₁₀→C H₄+C₃H₆

某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH和CH的比例关系，设计实验如下图所示：

如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……

注：CuO能将烃氧化成CO和HO；AlO是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。

(1)这三步操作的先后顺序是_________(填序号)

(2)简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。

(3)假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1．76g，则在丁烷的裂解产物中

CH和CH的物质的量之比n(CH)：n(CH)＝______________。

(4)若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：

①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、_____________，Ⅱ、____________。

②NaSO溶液的作用是______________________。

21、(16分)元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________(填元素名称)。

(2)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。

(3)CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

(4)由叠氮酸钠(NaN₃)热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是　　(选填序号)。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．金属钠的晶胞结构如右图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

20、(16分)请根据题意回答下列问题：

Ⅰ、当甲烷的四个氢被甲基替换后，得到新戊烷，新戊烷的所有氢原子再被甲基替换得到新的烷烃，……

(1)请写出甲基电子式　　　 。

(2)新戊烷的三氯代物有　　　 种同分异构体。

(3)试写出甲烷按上述方法连续进行三次甲基替换操作后所得烷烃的分子式　　

Ⅱ、分子式为C₇H₁₆的烃为手性分子，在核磁共振氢谱中有6个吸收峰，则该烃分子的结构简式为_______；其系统命名法的名称为______。

Ⅲ、现有CH₄、C₂H₂、C₃H₄、C₃H₈ 四种气态烃，回答下列问题(填分子式)：

(1)当这四种气态烃质量相同时，分别在氧气中完全燃烧，消耗O₂的量最多的是_____；生成水的量最少的是_____。

(2)在120℃，101Kp时，取上述气态烃中的某一种烃1L和3L过量的氧气在密闭容器中完全燃烧，恢复到原来的状况，测得燃烧后气体的总体积仍是4L，则该烃是____________。

19、(12分)水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：

(1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。

(2)已知2H₂O H₃O⁺ + OH^-，H₃O⁺的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。

(3)下列关于水的说法正确的是__________(选填序号)。

① 在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键；

② 水分子是由极性键构成的极性分子；

③ 水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

④ 水分子中既含σ键，又含有π键；

⑤ 纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的PH均为7；

⑥ 水分子中的氧原子的杂化类型是SP³杂化，价层电子对数是2。

(4)试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低。

稳定性：　　　　　　　　　　 　沸点：　　　　　　　　　　

18、质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到有C=C和C=O的存在，在核磁共振氢谱中测得有四个吸收峰，峰面积之比依次为1:1:1:3，下列关于该有机物的说法正确的是

A．该有机物分子中可能含有苯环

B．该物质的分子式为C₄H₆O₂

C．该有机物的结构简式为CH₃CH=CHCHO

D．该有机物与CH₃CH₂OH互为同系物

第Ⅱ卷　 非选择题(共56分)

17、两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中完全燃烧得到1.5molCO₂和2molH₂O关于该混合气体的说法正确的是

A．一定含有甲烷，不含乙烷　　　

B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烯的混合气体

D．一定含甲烷，但不含乙烯