1．微粒间相互作用的能量：范德华力为a kJ·mol^－1，化学键为b kJ·mol^－1，氢键为c kJ·mol^－1，则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是

A．a>b>c　　　　　　 B．b>a>c　　　　　　　 C．c>b>a　　　　　　　 D．b>c>a

21、(1)　　　　　　　 ，　　　　　　　　 。(2)　　　 ___　　　 。

20．(1)　　　　　　　 ,(2)　　　　 。(3) 　　　　　　　

(4)①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、(1)　　 __________　　 ；　 (2)　　 _______________　　　 ；

(3)　 　　　_____________ 　。 (4)　 ________________　 　　。

19(1)K＝ 　　　　　　　　　　　　。(2)　　 ______　　　　 。

(3)　　　　　　 ______　 。(4)　　　　　　　　　　　　　 。

17． (1) ______________________， ______________________________________________。

(2) ____________　 , (3) __________　 ,____________________________________________； _____________, ______________________________________________　　　　　　　　　 　。

21、(9分)已知T℃、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X(气)+Y(气)2Z(气)，达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：

(1)使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为　　　　　　　 ，平衡气中Z的体积分数为　　　　　　　　 。

(2)若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使3molX和1.5molY反应，达到平衡状态时， 平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为　　　　　　 。

高级中学2010-2011学年第二学期期中测试

第Ⅱ卷答卷纸(本卷共计 共52分)

20．(13分)一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

　Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

(1)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并

充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和

CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟

内CO的平均反应速率v(CO)=　　　　　　　 。

(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是　　　　 (填序号)。

A．升高温度　　 B．增大压强　　 C．充入一定量氮气　　 D．再加入一些铁粉

(3)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将

　　　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)

(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

　 ①FeCl₃溶液可用于天然气脱硫，写FeCl₃溶液与天然气中H₂S反应的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

19．(8分)在一定体积的密闭容器中进行如下反应：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　 　　　　　。

(2)该反应为　　　　　　 反应(选填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　 (多选扣分)。

a．容器中压强不变　　　　　　　　 　b．混合气体中c(CO)不变

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)　　　　　　　 　d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使进行反应，到达平衡时物质的量增加的物质是　　　　　　　　　　　　　 。

18、(8分

)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是　　　　　 ；

(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为　　　　　 态；

(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是　 　　　。

(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　 反应(选填“放热”或“吸热”)。

17．(14分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。

(2) 若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上

述实验相比，所放出的热量______　 __(填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是_______________________________________________　　　　　　　　　　　　　　 ___；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________________________　　　　　　　　　　　　 ____。