25．(9分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，

过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，

充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，

将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为__________(填化学式)而除去．

(2)①中加入的试剂应该选择_____为宜，其原因是________________________．

(3)②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为___________________．

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．

　 A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

　 B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

　 C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜

　 D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

　 E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

24．(8分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂ mL。

　试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从 　　　　　色变为　　 　 色时，停止滴定。

(2)该小组在步骤①中的错误是 　　　　　　　　　　　　　　　，

由此造成的测定结果 　　　　　　　　　(偏高、偏低或无影响)。

(3)右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 　　　　　mL。

(4)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为　　　　　　　　　　 　。

23．(8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

　(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

　(2) 若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)

　(3) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比　　　 将_________。

　(4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

　(5) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______，　 而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

22．(12分)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

　　 ①Na₂CO₃、 ②NaHCO₃、 ③HCl、 ④NH₃·H₂O。

　(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

　(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为　 _______________________________。

　(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH^－)的值__________(填“增

大”、“减小”或“不变”)。

　(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的　　　　　　　　　 体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H⁺)＝________。

21．(14分)按要求作答：

(1)FeCl₃水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验室在配制FeCl₃溶液时，需要加入　　　　 　　来抑制水解。

(2)泡沫灭火剂中装有Al₂(SO₄)₃溶液、 NaHCO₃溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)甲烷燃料电池 (KOH作电解质溶液)

负极反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

正极反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

总反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)常温下，设pH 均为5的H₂SO₄和A1₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的c(H⁺)分别为c₁ 、c₂，则c₁：c₂= 　　　　　　　　　。

20. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是.

A.V(NaOH)＝0mL时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1

B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C.V(NaOH)＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol•L^-1

D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

19．常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是　　　　　　　

　 A．A酸比B酸的电离程度小

　 B．B酸比A酸容易电离

　 C．A是强酸，B是弱酸

　 D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

18．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

　A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)

　B．浓度为0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液：c(Na⁺)＝2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)

　C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

　D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

17．有物质的量浓度均为0.1mol·L^－1 的① Na₂CO₃溶液　 ② CH₃COONa溶液　 ③ NaOH溶液各25mL，，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

　 B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

　 C．若分别加入25mL 0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

　 D．若升高温度，则②的pH增大

15．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是

A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

　 B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

　 C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

　 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大