11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　 )。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

10．用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　　 )

　 A．直线形；三角锥形　　　　　B V形；三角锥形

　 C．直线形；平面三角形　　　 D．V形；平面三角形

9．下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是(　 )

　 A．NH₃　　　　 B．BF₃　　　　 C．BeCl₂　　　　 D．H₂O

8．已知X、Y两元素同周期，且电负性X＞Y。下列说法正确的是

　　 A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

　　 B、在元素周期表中X位于Y的左面

　　 C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

　　 D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

7．下列规律中，明显属于经验规律的是

　　 A、质量守恒定律　　　 　　　　　　　　　　B、元素周期律　　　　　

C、相似相溶原理　　　 　　　　　　　　　D、能量最低原理

6．下列各项表达式正确的是

A．S^2―的结构示意图：　　　　　　　 　　B．Na₂S的电子式：

C．基态碳原子的电子排布式：ls²2s¹2p³　　 D．N₂的结构式：:N≡N

5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　 )。

A．可溶于水　　　　　 　　　　　　　　　 B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．熔融状态下能导电

4．下列叙述正确的是(　 )

　 A．2s轨道可以和3p轨道形成sp²杂化轨道

　 B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成

　 C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

　 D．甲烷中心原子sp³杂化轨道有一个由孤电子对占据

3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　 )

　 A．最易失去的电子能量最高　　　　 B．电离能最小的电子能量最高

　 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

　 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低的顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中正确的是

　　 A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)　　　　 B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

　　 C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)　　　　 D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)