4．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　)

①第三周期第一电离能最小的元素　 ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子

③2p能级为半满的元素　　 ④电负性最大的元素

A．①②　 　　　B．③④　　　 C．②③　 　D．①④

3.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是　　　　　　　(　　 )

A　　 Be、Mg、Ca　　　　 B.　 Be、B、C、N　　

C.　 He、Ne、Ar　　　　　 D.　 Li、Na、K

2.下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　(　)　

　 A.处于最低能量的原子叫做基态原子　

　B.3p²表示3p能级有两个轨道　

　C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小　　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

　 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多　

1.下列离子中，半径最大的是(　)

A.O^2－　 　　　B．S^2－ 　　　　　C．Mg²⁺　 　　　D．Cl^－

27．氢氧化钙在时，每水仅溶解。

(1)求在将水中加入固体，求溶液中的的物质的量

浓度(密度为)

(2)在上述的混合物液体中需加入几 的溶液，才能使

的浓度降至？ks5*u

(3)已知时在水里达到溶液平衡()时，

其离子浓度之积为一常数，即。在时可以视为沉淀完全。在前述(1)溶液中要使

沉淀完全，求应加入 溶液的最小体积。

南马高中2011年上学期期中考试试卷

26．为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把水样与强氧化剂完全作用时

消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量( )来表示，称为该水

样的化学耗氧量()。我国明文规定： )的污水不得直接排

放。

为测定某工业为水的，实验如下：量取废水样品，加入

　溶液和少量稀，在一定条件下充分反应后，再

用的草酸钠()溶液滴定过量的，达到终点时消耗溶液。ks5*u

(1)写出在酸性介质中(被还原为)与(被氧化为)

反应的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。ks5*u

(2)计算该水样的，写出计算过程。

25．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

若时有，则式中：为电离平衡常数，只与

温度有关，［　 　］为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数()

酸	电离方程式	电离平衡常数K

回答下列各问：

(1)只与温度有关，当温度升高时，值　　　　　　 (填“增大”、“减小”、

“不变”)。 ks5*u

(2)在温度相同时，各弱酸的值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？

(3)若把、、、、、、、

都看作是酸，其中酸性最强的是　　 　　　　，最弱的是　　　 　　　。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸

的、、之间存在着数量上的规律，此规律是　　　 ，产生此规律的原因

是　　　 。

(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得时，的

的电离数为 　　　　　　　　。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数

　　 　　　　　　　　　。

24．某温度下的溶液中，，

。与的关系如右图所

示：此温度时，水的离子积为　　　　 　　　，

则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)　

　 　　　　　　　。若将此温度下

的苛性钠溶液与的稀硫酸

混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略

不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶

液的体积比：(要求有计算过程)

(1)若所得混合液为中性，则　 　　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小

排列顺序是　 　　　　　。

(2)若所得混合液的，则　 　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小

排列顺序是　 　　　　　。

23．有甲、乙两份等体积的浓度均为的氨水，为。

(1)甲用蒸馏水稀释倍，则 的电离平衡将向　 　　　　　　　(填

“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的将为　　　　　 (填序号)。

A．之间　 　　　　B．　 　　　C．之间　 　　　　D．

(2)乙用的氯化铵溶液稀释倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相

比较，　　　 (填“甲大”、“乙大”、“相等”)，其原因是　 　　　。

22．两种不同的溶液，其分别为和，将这两种溶液等体积混合后溶

液的最接近于

A．　　　 　　　　B．

C．　　　　　　　 D．