19、在容积为2升的密闭容器中，有反应：

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L^-1，B的平均反应速度V_B＝a/15mol·L^-1·min^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为(　　 )

A．3:1:2:2 　　　　B.1:3:2:2　 　　　　　C.3:1:2:1　 　　　　D.1:1:1:1

18、在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：

HPO₄^2－H⁺+ PO₄^3－ 　HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^－+OH^－

已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO₄^2－、H⁺ 、PO₄^3－浓度都减小，可采取的方法是( 　　)

A. 加石灰水　　 　B. 加盐酸　 　　　　C.加烧碱　　 　　D.用水稀释

17、室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是(　　 )

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺ 、HCO₃^-、NO₃^－、Al³⁺

16、将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L^－1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L^－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是(　 　)

A．[(b－c)／125a]×100%　　　　　　 　B．[(b－2c)／125a]×100%

C．[(b－c)／250a]×100%　　　　　　 　D．[(8b－8c)／a]×100%

15、 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　 )　　

A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出　　　

B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb²⁺

C．温度控制在500℃有利于合成氨反应

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

14、用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　 )

A．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)　 　　　　

B．c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

C．c(H⁺)＞c(OH^－)　

D．c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝0.1mol·L^－1

13、向三份0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中分别加入少量NH₄NO₃固体、NaHCO₃固体、HCl气体(忽略溶液体积变化)，则CO₃^2－浓度的变化依次为( 　　)

A．减小、增大、减小　　 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大　　 D．增大、减小、增大

12、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：

CO+H₂O(g)CO₂+H₂，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　 )

A．0．5 mol CO+2 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

B．1 mol CO+1 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

C．0．5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂

D．0．5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

11、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是　 (　 　)

A.大于8.00mL　　 　B.小于8.00mL　 　　C.等于8.00mL 　　　D.无法确定

10、如图表示反应2 SO₂(g)+ O₂(g) 　2 SO₃(g)　 △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是(　　 )

A．t₁时减小了SO₂ 的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向　　　　　

　 逆反应方向移动

B．t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动

C．t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t₁时增加了SO₂ 和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动