21．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊　　　　

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　　

D．最外层电子数：甲＞乙

20．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是

A．碳原子sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．碳原子sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

19．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls²2s²2p⁶3s²3p⁴　 ②ls²2s²2p⁶3s²3p³ ③ls²2s²2p³ ④ls²2s²2p⁵　 , 则下列有关比较中正确的是　

　 A．第一电离能：④>③>②>①　　　 B．原子半径：④>③>②>①

　　 C．电负性：④>③>②>①　　　　　 D．最高正化合价：④>③=②>①

18．已知[ZnCl₄]^2－中Zn²⁺的4s轨道和4p轨道形成sp³型杂化轨道，则[ZnCl₄]^2－的空间构型为

A．直线形　　　　　　　　　　　　 B．平面三角形　　　　

C．平面正方形　　　　　　　　　　 D．正四面体形

17．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(　 )

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

D．丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展

16．对于SO₂和CO₂说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A. 都是直线形结构　　　　　　　　　　 B. 中心原子都采用sp杂化

C. S原子和C原子上都没有孤对电子　　

D. SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

15．根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ·mol)	414	489	565	155

A．–1940 kJ · mol^－1　　　　　　　　　 B．+1940 kJ · mol^－1

　C. –485 kJ · mol^－1D．+485 kJ · mol^－1

14．元素X的基态原子最外层电子排布为ns^n－1npⁿ⁺²，则X元素的原子序数为

A．9　　　　　 B．10　　　　　 C．17　　　　　　　 D．18

13．元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是(　　 )。

A．XO₃^2－　　 　　　　 B．XO₃^－　　 　　　　 C．XO₄^2－　　 　　　　　 D．XO₄^－

12．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　　 )。

A．BeCl₂ 　　　　 B．H₂S　　 　　　　　　 C．NCl₃　 　　　　　　　 D．PCl₅