3.重要的蛋白质

　　 (1)血红蛋白是一种重要的蛋白质。人体内的氧气依靠血红蛋白运输，但一氧化碳与血红蛋白的结合能力特别强，约是氧气的200-300倍。当一氧化碳的浓度较高时，一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧的功能，会使人因缺氧而窒息。

　　 (2)酶是一类特殊的蛋白质，是生物制造出来的催化剂，能催化生物体内许多复杂的化学反应。酶的催化作用具有专一性，如人们在咀嚼含淀粉的食物时，淀粉受到唾液中所含的淀粉酶的作用，发生水解反应。

　　 (3)结晶牛胰岛素是1965年我国科学家在世界上第一次用人工方法合成的具有生命活力的蛋白质，对蛋白质和生命的研究作出了贡献。

2.蛋白质的组成

　　 蛋白质的成分里含有碳、氢、氧、氮等元素，是由多种氨基酸结合而成的有机高分子化合物。氨基酸是组成蛋白质的基础，一部分氨基酸被人体吸收后，能重新结合成人体所需的各种蛋白质。

1.蛋白质的存在和功能

　　 蛋白质广泛存在于生物体内，是构成人体细胞的基础物质。动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁以及发、毛、蹄、角等都是由蛋白质构成的，植物的各种器官也都含蛋白质。蛋白质是人体组织生长及修补受损组织必不可少的物质。可以说没有蛋白质就没有生命。

　　 状元笔记

　　 摄入蛋白质过量，多于机体需要，则无法吸收，将会因代谢障碍产生蛋白质中毒，甚至死亡；摄入蛋白质不足，将会出现贫血、生长发育停滞、机体免疫力下降，甚至水肿等。

3.说明：

　　 (1)溶质的质量分数一般用百分数表示。

　　 (2)溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

　　 (3)溶质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如：

　　 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数

　　 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

　　 状元笔记

　　 在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：

　　 (1)溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。

　　 (2)溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量(可以是一种或几种溶质)的和。

　　 (4)若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：

　　 m=ρ×V，即质量=密度×体积。

　　 (5)溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：

　　 [示例]对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是(　　 )

　　 A.100 g水中溶解了10 g食盐

　　 B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐

　　 C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液

　　 D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液

　　 解析：“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。

　　 答案：A

　　 [示例]500 g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g；若从中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶质的质量分数为_________。

　　 解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500 g×10%＝50 g，溶剂质量为500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。

2.表达式：

　　 溶液质量=溶质质量+溶剂质量

　　 [实验9-5]在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1 g、2 g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。

　　 结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。

　　 ②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。

　　 ③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。

　　 对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。

　　 表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。

1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.能源是人类社会存在和繁荣的物质基础之一，图甲为近两个多世纪以来，人类能源消耗曲线图，图乙为某燃煤电厂全景图。

(1)由图甲可知，自1950年以来，人类能源消耗的情况是______________________。

A.显著增长　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.平稳增长

C.稳中有降　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.显著减少

(2)图乙中的电厂发电功率为1×10⁷ kW，要维持这样的发电功率，该厂每小时约需燃烧5×10⁶ kg煤，这些煤完全燃烧可产生的热量大约是J。煤燃烧过程中，排放到大气中的有害物质可达1.2×10⁶ kg，从环保角度分析，这种燃煤电厂存在的主要问题是________________。(煤的热值是3×10⁷ J·kg^-1)

(3)为了减少有害物质二氧化硫(SO₂)的排放，该电厂在原煤中加入生石灰，使煤中的硫在燃烧中转化为CaSO₄而混入炉渣被除去。该反应的化学方程式是_____________________。

解析：(1)由图甲不难看出，自1950年以来，人类在能源消耗方面有着显著的增长。(2)煤中含有害元素硫元素，燃烧时会产生污染性气体二氧化硫，且煤燃烧时还会产生大量烟尘，都会对大气造成严重污染。(3)由题给信息可知，该反应的反应物为CaO、S、O₂，生成物为CaSO₄，可用奇数配偶法将化学方程式配平。

答案：(1)A

(2)1.5×10¹⁴　 向空气中排放粉尘和含SO₂的废气，造成空气污染

(3)2CaO+2S+3O₂====2CaSO₄

1.人类只有一个地球，为了保护人类赖以生存的环境，下列建议或做法中不恰当的是(　　 )

A.开发新能源，逐渐减少化石燃料的使用

B.推广使用无磷洗涤剂

C.用集体供暖取代家庭燃煤取暖

D.为减少“白色污染”，集中收集并焚烧废弃塑料袋

答案:D 解析：集中收集并焚烧废弃塑料袋会造成严重的大气污染，不利于保护我们赖以生存的环境。

3.答案:太阳能 核能 风能 地热能 潮汐能

师生互动

化石燃料燃烧对环境的影响及新能源的形成

探究：化石燃料的使用给人类的生活带来了很多方便，但是，燃料在燃烧时也造成了对环境的不良影响。(1)煤、石油等燃料的燃烧对空气的污染主要有以下方面：①S、N元素燃烧生成硫、氮氧化物，易形成酸雨；②不充分燃烧生成CO；③未燃烧的炭粒、粉尘造成空气污染。(2)针对以上污染我们应尽量使用及开发一些新能源，如风能、核能、地热能、潮汐能、氢能等，同时加强对化石燃料的处理，如使用脱硫煤、乙醇汽油等。

注意：化石燃料(尤其是煤、石油)的燃烧产物比较复杂，由于我们一些知识的缺乏，对各种有毒、有害气体不太了解，针对环境污染的有关问题也就难以解决。突破方法是记住煤、石油的组成及燃烧后生成的常见的几种有毒气体。

[例题]煤、石油和天然气是重要的、不可再生的能源，它们燃烧时产生过多的二氧化碳等物质会对环境造成严重的影响。我国政府高度重视“节能减排”，下图是我国2010年“世界环境日”的主题和标识(如图1所示)。

图1　 　　　　　　　　　　　　图2

(1)下列措施符合我国“世界环境日”主题的是__________________________。(填字母)

A.限制发展高耗能的产业

B.推广使用“乙醇汽油”，减少有害气体排放

C.为了减少废气对本地区空气的污染，化工厂加高烟囱

(2)天然气的主要成分是，其完全燃烧的化学方程式为 。

(3)图2中的信息告诫人类：二氧化碳等气体过多排放，使________________加剧，导致全球变暖。为了减少二氧化碳过多排放对环境的影响，你能做的一件事：________________。科学家采取“组分转化”技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯(C₂H₄)和水，该反应的化学方程式为________________________。

(4)为解决能源短缺和环境污染的问题，目前有待开发、利用的新能源有________________ (写一种)。

解析:根据“节能减排”的含义，符合我国“世界环境日”主题的应是A、B；天然气的主要成分是甲烷；二氧化碳过多排放会导致“温室效应”，为了减少二氧化碳的排放，可以从减少化石燃料的使用、使用清洁能源、植树造林等方面考虑；根据反应物和生成物的化学式可写出化学方程式；目前有待开发利用的新能源有氢能、地热能、潮汐能、核能等。

答案：(1)AB

(2)甲烷(CH₄) CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

(3)温室效应 植树造林(合理答案均可) 2CO₂+6H₂C₂H₄+4H₂O

(4)氢能(合理答案均可)

绿色通道:本题以新闻及社会热点为载体，考查了能源的开发和利用、环境保护的措施及意义，旨在提醒人们要树立环境保护意识，积极开发和利用新能源，保护我们的生存环境。

针对训练:

2.答案:无毒 水 2H₂+O₂2H₂O 最清洁 主要能源 Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑ CO₂