探究：(1)化学方程式提供的信息：①表明了反应物、生成物和反应条件；②表明了反应物和生成物之间的粒子个数比；③表明了反应物和生成物各物质之间的质量比，即相对分子质量乘以化学计量数之比。

(2)化学方程式的读法：以C+O₂CO₂为例，其读法为：①质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；②量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳。

[例题2]如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是(　　 )

A.S+O₂SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　 B.2CO+O₂CO₂

C.2H₂+O₂2H₂O　　　　　　　　　　　　　　 D.CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

解析：根据四位同学的描述，该反应是化合反应，排除D项；各物质的分子个数比为2∶1∶2，排除A项；各物质的质量比为1∶8∶9，排除B项。

答案：C

绿色通道:本题考查了化学方程式所表示的意义。在学习中要注意从质的方面和量的方面来理解化学方程式。

针对训练:

2.小明从化学方程式4P+5O₂2P₂O₅总结的信息中正确的是(　　 )

①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变

A.①②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.①②④

C.①③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.②③④

答案:B 解析：化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和总数也不变，但分子的总数可能会发生变化，该反应前后分子的总数就发生了改变。

探究：质量守恒定律是中学化学一个非常重要的定律，要正确理解质量守恒定律，需注意以下几点：

(1)质量守恒定律对化学反应有意义,对物理变化无意义。

(2)质量守恒定律只适合于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。

(3)不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，因此化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题。

(4)很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少、不符合质量守恒定律。

(5)质量守恒定律中的“五个不变、两个改变、一个可能改变”：

一个可能改变：分子总数可能改变

[例题1]工业上用氨气(NH₃)除去大气污染物之一--二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：6NO₂+8NH₃7X+12H₂O，则X的化学式为(　　 )

A.N₂　　　　　　　 B.NO　　　　　　　　　 C.N₂O　　　　　　　　 D.HNO₃

解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，则生成物7X中含有14个氮原子，故X的化学式为N₂。

答案：A

绿色通道:本题是一道化学与生活相结合的题目，解答此类题目要注意化学反应前后的几个不变：物质的总质量不变；原子的数目、种类、质量不变；元素的种类、质量不变。

针对训练:

1.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

(说明：一种小球代表一种原子)

则下列说法正确的是(　　 )

A.图示中的反应物都是单质　　　　　　　　　　　　　 B.图示中共有四种分子

C.该反应属于化合反应　　　　　　　　　　　　　　　 D.该图示不符合质量守恒定律

答案:B 解析：由反应的微观示意图可知，该反应中共出现四种不同的分子，其中三种表示化合物的分子，一种表示单质的分子。

3.答案:(1)通电 水 氢气 氧气 (2)36 4 32

师生互动

2.答案:(1)反应物 生成物 反应条件

(2)物质之间的质量比

1.答案:化学式

3.化学方程式的读法(以2H₂O通电2H₂↑+O₂↑为例)

(1)质的方面：在_______________的条件下_______________分解生成和_______________和_______________。

(2)量的方面：每_______________份质量的水在通电条件下分解生成_______________份质量的氢气和_______________份质量的氧气。

2.化学方程式提供的信息

(1)表明了_____________、_____________和_____________。

(2)表示各物质之间的质量关系，即_______________________________________。

1.定义

用_____________来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

2.答案:没有改变 没有增减 没有改变

1.答案:参加化学反应 质量总和 质量总和