31．(6分，每空1分)

(1)试管　 　

(2)2KMnO₄ === K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 　　A　　 E

　　 O₂不易溶于水，密度比空气密度大　　　 2H₂O₂^MnO2 2H₂O+O₂↑　

30．(7分，最后一空2分，其余每空1分)

(1)① O₂　　　 ②　 Fe + H₂SO₄ === FeSO₄ + H₂↑ (答案合理即可)

(2)甲：CO₂　 丙：Ca(OH)₂

(3)① 　Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH　　　　 ②复分解反应

(4)① ② ④　 (答对2个得1分，错答得0分)

28．(6分，每空1分)

(1)2H₂O　　　 2H₂↑ +O₂↑

(2)NaCl

(3)① A　　 ② a　 　升高温度、加溶剂(写出一种即可)　　 ③19:9

(1)潮湿的空气(或与氧气、水同时接触)　　 3CO + Fe₂O₃ ==== 2Fe + 3CO₂

(2)①Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu　

　　 ②不能用锌；理由：最后得到的晶体不纯，混有硫酸锌晶体。(答案合理均给分。答案必须先表明观点，然后说明理由)

(3)A B　 (漏答得1分，错答得0分)　　

27．(6分，每空1分)

(1)石油　　　 与空气(或氧气)隔绝

(2)① 可燃性(或可燃烧、能与氧气反应)

　 ② 2C₄H₁₀+13O₂ 　　　8CO₂+10H₂O　

(3)B C D

(4)CaCO₃

26．(5分，每空1分)

(1)糖类　 (2)元素　　 缺铁性贫血(贫血)　　 (3)乳化　　 (4)A C D

35．(3分)化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(已知杂质为NaCl)，经过讨论，他们设计并进行了如下实验(反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发)：

取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪

器称量，记录实验数据如下：

加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5	6	7
烧杯及所称物质总质量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

(1)第　　　 次加入稀盐酸后样品完全反应。

(2)请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。

(3)求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

房山区2011年九年级统一练习(一)

　　　　　　　 化学试卷答案及评分参考

友情提示： 34、35题均要求写出计算过程。

34．(3分)高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：

SiCl₄ +2H₂Si+ 4HCl。请计算要获得56g硅(Si)，至少需要氢气多少克？

4. CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。

[交流讨论]该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是　　　　　　 。

[实验探究]

[继续探究]同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：

猜想一：CaCl₂和CaCO₃；　　

猜想二：　　　　　　 ；

小明同学认为猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示　　　　　　　　 。　

小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案：　　　　　　　　 。

3. HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体。

2.Ca(ClO)₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应　

Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液　 褪色。