4．质量为m的三价金属R与稀盐酸反应生成质量为a的氢气，测得金属R的质量减轻了n,金属R的相对原子质量为_________________．

答案：3n／a

基础巩固

3．在反应2A2C+3D中，已知A、B、C的相对分子质量分别为122.5，87，74.5，则D的相对分子质量为__________________________．

答案：32

2．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是　　　　　 (　　 )

A．1∶4∶7　　　　 B．6∶3∶4　　　　　　 C．7∶4∶1　　　　　 D．28∶7∶4

答案：D

1．3g镁在足量的氧气中燃烧，高温可得白色固体的质量为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．6 g　　　　　　 B．5 g　　　　　　 C．10 g　　　　　 D．15 g

答案：B

20．(2010，厦门)某钙片的标签如表6-4，且知此钙成　　　　　 表6-4

分中只有碳酸钙含有钙元素．

(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的.

(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生化学反应：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量，小东做了三次实验，数据如表6-5所示：

表6-5

①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．

②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签．

答案: (1)本品若为纯碳酸钙，其含钙量为碳酸钙含钙质量分数40%，每片含钙量为0．32g，因此本品每片不可能含钙0．75g．

(2)①设：10片钙片含碳酸钙的质量为x，x=7．5g，每片此钙片含碳酸钙0．75g

②每片此钙片的含钙量：0．75g×40%=0．3g建议：将含钙量“每片含钙0．75g”改为“每片含钙0．3 g”．

19．(2010，黄冈)在实验室开放日里，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体之间的反应”进行一系列探究．

(1)小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种五色气体．对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想．小佳同学的猜想可能是

①_____________________________；②_____________________________；……

(2)我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如表6-3(请填写)．

表6-3

图6-9

(3)小华想用图6-9给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体，则气体由_______________(填a或b)端进入．

(4)小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出．同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：

猜想一：________________________________________________________________________；

猜想二；________________________________________________________________________；

……

答案:(1)①CO₂　 ②H₂ [或O₂等]

(2)如①是CO₂ [或H₂，或O₂等]，填表如表D6-1

表D6-1

(3)②中如果是氢气填a(如是氧气或二氧化碳填b)

(4)猜想一：金屑与盐溶液发生置换反应；猜想二:金属氧化物与酸溶液反应，猜想三：喊与酸溶液发生复分解反应；猜想四，氧化物(如CaO)与水发生化合反应；猜想五：可溶于水的固体物质；猜想六:……

18．在Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物中氧的质量分数为22%，则钠元素的质量分数为多少?

答案:28．4%　 从Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的组成上找出Na和S的原子个数比相同，亦即三种物质中Na与S元素的质量比相同，因而三种物质的化合物中Na与S元素的质量比为23×2:32，再根据混合物中O的质量分数求出Na和S的质量分数，从而求得Na的质量分数．

中考链接

17．托盘天平两边各放一只装有稀盐酸的烧杯(盐酸足量)使天平保持平衡．在左边烧杯中加入5g碳酸钙，使其充分反应．应向右边烧杯中投入多少克镁粉，充分反应后天平仍然保持平衡?(已知：Mg+2HCl=MgCl₂+ H₂

答案:3．05克

16．已知氢气是最轻的气体单质，难溶于水．图6-8所示的装置(正立放置)，既用作排水法收集氧气或氢气，又能用作排空气法收集氢气或二氧化碳，试分别简要加以说明，并指明气体流入和流出的方向．

(1)排水法收集氧气：_____________________________________________________________;

(2)排水法收集氢气：_____________________________________________________________；

(3)排空气法收集氢气：___________________________________________________________;

图6-7

(4)排空气法收集二氧化碳：_______________________________________________________.

答案:(1)集气瓶应先装满水，因为氧气不易溶于水，且密度比水小，故气体应从b通入，水从a排出　 (2)集气瓶应先装满水，因为氢气难溶于水，且密度比水小，故气体应从b通入，水从a排出　 (3)因为氢气密度比空气小，故气体应从b通入，空气从a排出

(4)因为二氧化碳密度比空气大，故气体应从a通入，空气从b排出

图6-8

15．小明在实验室里学习制取CO₂(见图6-7)，他的具体操作步骤如下：

(1)组装仪器后进行装置的气密性检查，见图(a)．请你帮助他判断，该装置是否漏气?

_________________________________.

(2)他从稀硫酸和稀盐酸中选择一种酸，与石灰石反应制取CO₂想一想他不用另外一种酸的理由_________________________________________________.

(3)小明想用图(b)装置制取二氧化碳，你认为是否理想______________，原因是___________________________.

(4)请你告诉他收集满二氧化碳的集气瓶，应该______________(填“正”或“倒”)放在桌面．

(5)小明将气体发生装置稍作改动如图(c)，该装置与(a)中发生装置相比，优点是__________________________________________，图中小试管的作用是__________________________________________.

(6)请帮助小明检验c装置的气密性(简述过程)_______________________________________

______________________________________________________________________________.

答案：(1)不漏气　 (2)反应中产生微溶于水的硫酸钙附着在大理石的周围，阻止反应继续进行，得到的二氧化碳很少　 (3)不理想　 因为二氧化碳溶于水　 (4)正　 (5)可以控制反应随时发生和停止液封

(6)将止水夹夹紧，从长颈漏斗中注入水浸没漏斗下端管口后，若漏斗内液面不再下降，则装置不漏气．

在图c中，由于长颈漏斗使锥形瓶内外相通．因此，不能按常规检查气密性的方法操作，操作时应形成密封气压．小试管的作用可从防止CO₂气体散逸上考虑．