1.下列物质一定属于纯净物的是 (　　 )

A. 净化后的空气　 　　　B. 部分结冰的蒸馏水　　　　

C. 加工门窗的铝合金　 　D. 经过沉淀、过滤后得到的矿泉水

6.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

　 (1)[问题]Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?

　 (2)[猜想]Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。

　 (3)[实验验证]

(4)[结论]Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。

(5)[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：[实验目的]探究　　　　

[实验步骤]①准确称量Al₂O₃(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，　　　　 ，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量。

[讨论]如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂。

(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究　　　　　　　　 。

单元检测题

5.地球上的生命体离不开氧气，人类的生产活动也常用到氧气。自然界中氧气的主要来源是　　　　　　　 ；工业上通常采用　　　　　 　　　的方法来制得氧气，实验室制取氧气的方法很多，请写出一种制氧气的文字表达式　　　　　　　　　　　　　 。

4.氨气(NH₃)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水、显碱性。实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ = CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。氨在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气。试回答下列问题：

(1)实验室制氨气的发生装置与 　　　　相同(选择“A”或“B”填空)。

A. 实验室用KmnO₄制O₂　 B. 实验室用CaCO₃与稀HCl制CO₂

(2)收集氨气　　　　　　 用排水法收集(填“能”或“不能”)。

(3)“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A，A是一种氮肥，其化学式为　　　　　　　　 。

2.对加热分解过氧化氢溶液的实验，小明假设：“成功率不高的原因是加热初期有大量水蒸汽产生”，他设计了下列实验方案，其中不能对此假设提供较好实证的是(　　) A．使用生石灰干燥生成的气体 B．使用浓硫酸干燥生成的气体 C．延长加热时间，让水蒸汽先逸出后再检验生成的气体 D.分别使用不同催化剂进行过氧化氢溶液的分解实验 3.实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是(　　 )

A.颜色　　 B.密度　　　 C.溶解性　　　 D.是否与水反应

1.根据下表中列出的几种常见的气体和空气的性质，可知其中既能用排水法又能用向下排空气法收集的是 (　　 )

3. “分离液态空气法制氧气”是化学变化。“分离液态空气法制氧气”是利用液氮与液氧的沸点不同，采取低温蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。在整个的分离过程中，没有新物质生成，只是混合物的简单分离，因此属于物理变化。如例4。

[基础演练]

2.错误认为催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，也可以改变生成物的多少。催化剂在化学反应中只能改变其它物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质是不发生改变的。如例3。

1.密度比空气小(或者大)的气体都可以用排空气法来收集。气体能否用排空气法收集，除了要比较气体密度的大小外，还要该气体能否与空气中的某些成分发生化学反应，或者有毒造成空气污染。如例2。

3.对实验室制氧气和工业制氧气不同的考查。如例4

[典例精析]

例1：(重庆市中考)实验室中，常采用分解过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

(1)写出用上述两种方法分别制取氧气的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)用图中方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是(　　 )

A.把点燃的木条伸入瓶内　 B.把带火星的木条伸入瓶内

C.把带火星的木条放在瓶口

(3)如果锥型瓶中的反应剧烈，应该采取的安全措施是　 (填编号)①减慢液体滴加的速度　 ②换用体积较小的锥型瓶　 ③加热锥型瓶

解析：此题的设计意图是考查大家对氧气的制取方法、氧气的检验和验满方法、以及对实验进行综合评价能力的掌握情况。初中阶段重点介绍了两种制取氧气的方法：①在常温下用过氧化氢分解制取氧气，②在加热条件下用高锰酸钾分解制取氧气。课程要求大家要掌握这两种制取氧气的方法、特点、注意事项，以及氧气的检验和验满方法。在进行实验评价时，要综合考虑原料成本、操作是否简单、是否安全、是否消耗能源、是否污染环境等。

答案：(1)　　

(2)C　 (3)①　

例2：下列气体中，既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是(　　 )

(在标准状况下，空气的密度是1.293g/L)。

解析：气体的收集方法主要由该气体的物理性质决定。难溶于水或不易溶于水的气体，可以用排水法收集；在相同条件下，密度比空气大的气体，可用瓶口向上排气法收集；密度比空气小的气体，可用瓶口向下排气法收集。上述气体中，既能用排水法，又能用瓶口向上排气法收集的气体是氧气。

答案：选A。

例3：某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，设计了以下探究实验，请你完成实验报告和实验分析：

(1)实验报告：

(2)实验分析：

①比较步骤1和步骤2可得出结论：过氧化氢溶液不加热无氧气放出，稍加热有氧气放出。

②比较步骤1和步骤3可得出结论：　　　　　　　　　　 。

③比较步骤4和步骤5可得出结论：　　　　　　　　　　 。

(3)该同学觉得该实验还不完美，他还想证明MnO₂在反应前后质量不变，你认为他该增加什么实验？

解析：根据控制变量的方法，设计一系列对比实验，得出过氧化氢在稍微加热和加入催化剂的条件下，放出氧气的结论。思考该题时，一定要找好对比实验并比照思考，即可得出答案。

答案：(1)①复燃 ②有氧气放出 ③复燃 ④有氧气放出 ⑤复燃 ⑥有氧气放出 ⑦不复燃 ⑧无氧气放出

(2)②常温下观察不到过氧化氢溶液的分解，但在MnO₂的催化作用下，能明显观察到过氧化氢分解生成O₂。③MnO₂可反复使过氧化氢分解出氧气，说明在化学反应中的MnO₂性质不变，而且MnO₂本身不放出氧气。

(3)反应前称量MnO₂的质量，反应后，过滤出MnO₂再称量。

例4：工业上大量制取氧气与实验室制取氧气在原理上有什么本质区别？

解析：工业大量制取氧气是采用分离液态空气的方法，利用液氮与液氧的沸点不同，采取低温蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。在整个的分离过程中，没有新物质生成，只是混合物的简单分离，因此属于物理变化。而实验室制氧气，是利用过氧化氢分解的方法，过氧化氢在催化剂的条件下生成水和氧气，生成了新物质，所以属于化学变化。

答案：工业上制氧气的过程没有新物质生成属于物理变化，而实验室制氧气时有新物质生成，所以属于化学变化。

[常见误区]