7．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(AhmedH．Ze-wail)，开创了“飞秒(10-15s)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是
( )
A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核的内部结构
6．下列各组粒子中，质子数和电子数都相同的有 ( )
A．H2O和CH4 B．Na和NH4+ C．Mg2+和NH3 D．HF和F－
5．某原子最外层电子数是次外层电子数的1／2，则该原子的核电荷数可能是 ( )
A．6 B．4 C．12 D．14
4．下列微粒的结构示意图中，能表明带二个单位正电荷的阳离子的是 ( )
3．下列说法正确的是 ( )
A．相对原子质量就是原子的真实质量 B．相对原子质量越大表示原子本身质量越大
C．相对原子质量是以一种碳原子质量作为标准的一个比值
D．相对原子质量越大表示原子本身质量越小
2．下列关于分子的叙述，正确的是 ( )A．一切物质都是由分子构成的 B．分子是化学变化中的最小粒子。
C．分子是不能再分的粒子 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
1．相同分子数目的H2O、H2SO4、H2、H2CO3中含有相同 ( )
A．氧原子个数 B．氢原子个数 C．氢分子个数 D．氢元素
10．质子数、电子数相等时粒子的表现形式
①质子数相等时：a．同种元素的原子和离子，如O和O2-；b．原子和分子，如O2和S；c．不同的两种分子，如H2O和HF；d．原子和原子团，如F与OH-；e．离子和离子，如F-和OH-；f．分子和离子，如O2和S2-等。由此可见，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能是不同的分子或离子。
②电子数相等时，可以是原子、分子或离子，如10个电子的粒子有：Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、Ne、NH3、H2O、CH4、HF、OH-、NH4+等。
例题分析：
例题1 1803年，道尔顿(英国)提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原于是微小的不可分割的实心球体；③同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三个论点不确切的是 ( )
A．② B．②③ C．①② D．①②③ ．
分析：从现代物质结构的观点看，物质不仅是由原子构成的，还可以是由分子或离子构成；原子是化学变化中最小的粒子，但它不是不可分割的实心球体，原子还可分成原予核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，原子也不是实心的球体，同种元素的原子的性质和质量不一定相同，因为同种元素的原子虽然质子数相同，但中子数可能不同，因而质量可能不同。因此道尔顿的三个论点都是不确切的。因此选择D。例题2 用下图的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D、E)填空
(1)电子层排布相同的是 ， (2)属于同种元素的是 ，
(3)属于金属元素的是 ， (4)属于稀有气体元素的是 ，
(5)属于阳离子的是 ， (6)属于阴离子的是 。
分析：初中阶段我们应该熟悉1-18号元素的原子结构示意图。判断元素种类的根据是：核电荷数(或质子数)是否相同。金属元素原子的最外层电子数一般小于4，非金属元素原子的最外层电子数一般大于等于4，稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8(氦为2)。原子显中性时核内质子数等于核外电子数；阳离子带正电荷，核内质子数大于核外电子数；阴离子带负电荷，核内质子数小于核外电子数。因此答案为(1)BCE (2)A和B、D和E (3)D或E (4)C (5)E (6)B
自我评价：
9．构成原子的基本粒子的特点
①质子：决定元素的种类，质子数不同，元素的种类就不同。例如：原子核内质子数为8时，此原子一定为氧原子，属于氧元素。
②最外层电子数：主要决定元素的化学性质，知道最外层的电子数一般可知元素是金属、非金属或稀有气体元素，以及元素的最高正化合价和负化合价。
金属元素：一般小于4
最外层电子数特征 非金属元素：一般大于或等于4
稀有气体元素：一般为8(He为2)
如：硫元素，原子核外有16个电子，最外电子层有6个电子，则可知硫为非金属，最高正化合价为+6，最低负化合价为-2。
③质子和电子：决定原子是否带电。在同一原子中，质子数>电子数，带正电荷；质子数<电子数，带负电荷。如：Na+中，质子数11个，电子数10个，带一个单位正电荷；Cl-中，质子数17个，电子数18，带一个单位负电荷。
8．构成原子的基本粒子间的数量关系：(在原子中)
①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
②原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
③相对原子质量=质子数+中子数
金属元素：一般小于4