7．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(AhmedH．Ze-wail)，开创了“飞秒(10^-15s)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．化学变化中反应物分子的分解　　　　　　 B．反应中原子的运动

C．化学变化中生成物分子的形成　　　　　　 D．原子核的内部结构

6．下列各组粒子中，质子数和电子数都相同的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂O和CH₄　　　　 B．Na和NH₄⁺　　　　　　　 C．Mg²⁺和NH₃　　　 D．HF和F^－

5．某原子最外层电子数是次外层电子数的1／2，则该原子的核电荷数可能是　　　　　　 　　　(　　 )

A．6　　　　　 B．4　　　　　　 C．12　　　　　　　 D．14

4．下列微粒的结构示意图中，能表明带二个单位正电荷的阳离子的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．相对原子质量就是原子的真实质量　　 B．相对原子质量越大表示原子本身质量越大　

C．相对原子质量是以一种碳原子质量作为标准的一个比值　

D．相对原子质量越大表示原子本身质量越小

2．下列关于分子的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )A．一切物质都是由分子构成的　　　　　　　 B．分子是化学变化中的最小粒子。

C．分子是不能再分的粒子　　　　　　　　　 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子

1．相同分子数目的H₂O、H₂SO₄、H₂、H₂CO₃中含有相同　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氧原子个数　　　 B．氢原子个数　　　　 C．氢分子个数　　　　 D．氢元素

10．质子数、电子数相等时粒子的表现形式

①质子数相等时：a．同种元素的原子和离子，如O和O^2-；b．原子和分子，如O₂和S；c．不同的两种分子，如H₂O和HF；d．原子和原子团，如F与OH^-；e．离子和离子，如F^-和OH^-；f．分子和离子，如O₂和S^2-等。由此可见，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能是不同的分子或离子。

②电子数相等时，可以是原子、分子或离子，如10个电子的粒子有：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O^2-、F^-、Ne、NH₃、H₂O、CH₄、HF、OH^-、NH₄⁺等。

例题分析：

例题1 1803年，道尔顿(英国)提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原于是微小的不可分割的实心球体；③同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三个论点不确切的是　　 (　　 )

A．②　　 B．②③　　 C．①②　　 D．①②③　　 ．

分析：从现代物质结构的观点看，物质不仅是由原子构成的，还可以是由分子或离子构成；原子是化学变化中最小的粒子，但它不是不可分割的实心球体，原子还可分成原予核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，原子也不是实心的球体，同种元素的原子的性质和质量不一定相同，因为同种元素的原子虽然质子数相同，但中子数可能不同，因而质量可能不同。因此道尔顿的三个论点都是不确切的。因此选择D。例题2　 用下图的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D、E)填空

(1)电子层排布相同的是　 　　　　　　　　，　 (2)属于同种元素的是　　　　　　　　　　　　 ，

(3)属于金属元素的是　　　　　　　　　 ，　 (4)属于稀有气体元素的是　　　　　　　　　　 ，

(5)属于阳离子的是　　　　　　　　　　 ，　 (6)属于阴离子的是　　　　　　　　　　　　　 。

分析：初中阶段我们应该熟悉1-18号元素的原子结构示意图。判断元素种类的根据是：核电荷数(或质子数)是否相同。金属元素原子的最外层电子数一般小于4，非金属元素原子的最外层电子数一般大于等于4，稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8(氦为2)。原子显中性时核内质子数等于核外电子数；阳离子带正电荷，核内质子数大于核外电子数；阴离子带负电荷，核内质子数小于核外电子数。因此答案为(1)BCE　 (2)A和B、D和E　 (3)D或E　 (4)C　 (5)E　 (6)B

自我评价：

9．构成原子的基本粒子的特点

①质子：决定元素的种类，质子数不同，元素的种类就不同。例如：原子核内质子数为8时，此原子一定为氧原子，属于氧元素。

②最外层电子数：主要决定元素的化学性质，知道最外层的电子数一般可知元素是金属、非金属或稀有气体元素，以及元素的最高正化合价和负化合价。

　　　　　　 金属元素：一般小于4

最外层电子数特征 非金属元素：一般大于或等于4

　　　　　　　　　 稀有气体元素：一般为8(He为2)

如：硫元素，原子核外有16个电子，最外电子层有6个电子，则可知硫为非金属，最高正化合价为+6，最低负化合价为-2。

③质子和电子：决定原子是否带电。在同一原子中，质子数>电子数，带正电荷；质子数<电子数，带负电荷。如：Na⁺中，质子数11个，电子数10个，带一个单位正电荷；Cl^-中，质子数17个，电子数18，带一个单位负电荷。

8．构成原子的基本粒子间的数量关系：(在原子中)

①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

②原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量

③相对原子质量=质子数+中子数