3．蜡烛燃烧时的火焰中，温度最高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.焰心　　　　　 B．内焰　　　　　　 C．外焰　　　　　 D．都一样

答案:C

2．从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中，石蜡浮在水面，说明石蜡的密度　　　　　　　 (　　 )

A.比水大　　　　 B．比水小　　　　　 C．与水一样大　　 D.无法判断

答案:B

1．石蜡的颜色是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.白色　　　　　 B．无色　　　　　　 C.透明色　　　　　 D.红色

答案:A

33．(2010，黑龙江)在一次夏令营活动中，同学们发现了一个深洞，打算进去看看，但洞内很黑，有人提议用手电筒照明，有人说用火把照明．根据所学的化学知识从安全角度考虑，你赞同哪种提议?请阐述理由．

32．(2010，厦门)市场充气包装的食品如图6-15所示，它使用的是什么气体呢?某兴趣小组对此进行了研究．

(1)　 经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一．请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据，填入表6-8．

表6-8

(2)请设计实验，检验上述三种猜想的正确性．填写表6-9的实验报告：

表6-9

(3)从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是：_______________.

答案:(1)答案举例(如表D6-2)：

表D6-2

(2)答案举例(如表D6-3)：

表D6-3

(3)空气

31．(2010，厦门)2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约．某研究小组为监测空气中二氧化碳含量，进行了如下实验：用50mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水(氨水是一种碱，具有碱的性质)10 mL并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50mL刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向上，小心将余气排出，重复上述操作若干次(n)，直至注射器内溶液的红色褪去。记录数椐如表6-7。

表6-7

(1)已知抽气次数与CO的含量(体积)成反比，请计算并填写上表的①②两个空格．

(2)这个实验中使红色褪去的化学原理是：___________________________________________．

(3)请提出一个能降低空气中二氧化碳含量，防止温室效应的可行措施：__________________．

答案:(1)①0．045%；②0．060%．

(2)二氧化碳与碱反应后溶液的碱性减弱，至接近中性时，使酚酞褪色

(3)答案举例：①减少二氧化碳排放类：使用H₂等新能源；控制汽车增长等

②增加二氧化碳消耗类；植树造林；设法将空气中的二氧化碳固定等．

图6-15

30．某工厂用含氧化铁75%(质量分数)的赤铁矿石和一氧化碳为原料炼铁(假设杂质不参加反应)．在炼铁过程中，为了使赤铁矿石充分反应，通入了过量的一氧化碳．这些过量的一氧化碳也可看成是“不参加反应的杂质”．若反应后排出的气体中一氧化碳的质量分数为10%．试计算：

(1)氧化铁(Fe₂O₃)的相对分子质量．

(2)该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比．

(3)为了得到生铁，炼铁过程需要除去矿石中的部分杂质．如果不除去杂质，反应后所得到的产品中杂质的质量分数将会是多少?(结果可用分式表示)

答案:(1)160　 (2)80∶73　 (3)32．3%(或10／31)

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29．碳酸钙与氧化钙组成的混合物共100g，测得其中钙元素的质量分数为46．25%．在高温条件下煅烧此混合物，生成的气体完全被足量的澄清石灰水吸收，称得石灰水的质量增重35．2g,试计算：

(1)钙元素的相对原子质量．(精确到0．01)

(2)原混合物中碳酸钙的质量分数．(精确到0．01%)

答案:(1)39．89(2)79．91%

28．在CO和CO₂的混合气体中，含氧64%，将该混合气体10g通过足量的灼热的氧化铜，使其充分反应．求：(1)共得到多少克二氧化碳?(2)有多少克氧化铜被还原?

答案：(1)13.2 g　 (2)16 g　

可根据CO和CO₂混合气体的质量、含氧百分率分别求出其中含有的CO、CO₂的质量，然后分别求出CO与CuO反应时生成CCh的质量和消耗CuO的质量，从而得出要求的结果．另外，此题还可以利用反应前后C、O两种元素的质量守恒进行简便计算．

27．集满CO₂的集气瓶，盖上玻璃片正立桌面，片刻后移去玻璃片，将燃着的木条放至瓶口，会看到什么现象?运用所学知识分析原因．

答案：木条继续燃烧；因为二氧化碳的密度比空气大，短时间内不会从瓶口迅速溢出．