5.已知几种离子或原子的结构、带电情况如下表所示。通过此表可以总结出：带负电荷的原子属于阴离子。还能总结出：

粒子结构示意图
粒子类型	阴离子	阴离子	原子	阳离子	阳离子
粒子所带电荷	2个单位负电荷	1个单位负电荷	不带电	1个单位正电荷	2个单位正电荷

(1)________________________________________________________________。

(2)________________________________________________________________。

思路解析：可以从多个角度来分析，如最外层电子数、质子数与核外电子数的关系，离子类型与所带电荷的关系，核外电子的排布规律等。

答案：(1)带正电荷的原子属于阳离子

(2)最外层为稳定结构的粒子不一定是中性原子

(3)核电荷数大于电子总数的原子带正电荷

(4)第一电子层最多能容纳2个电子

(5)离子所带电荷与原子得失电子的数目有关

我综合　 我发展

4.1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成(　　 )

A.质子　　　　　　　 B.原子核　　　　　 C.阳离子　　　　　 D.带负电的离子

思路解析：本题经过仔细分析不难得出，一个氢原子失去一个电子后，就变成了一个质子，带一个单位的正电荷。

答案：D

3.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是(　　 )

A.它们的电子数相同　　　　　　　　　　 B.它们的化学性质不相同

C.它们的质子数相同　　　　　　　　　　 D.它们都是构成物质的粒子

思路解析：钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子而形成的，在此过程中，钠原子失去最外层的一个电子，电子数变了，化学性质也不相同，但质子数不变。

答案：A

2.元素的化学性质主要取决于(　　 )

A.核外电子数　　　　 B.核电荷数　　　　 C.中子数　　　　　 D.最外层电子数

思路解析：原子的结构都有一个达到稳定结构的趋势，只有通过得失电子使最外层达到一个稳定结构，所以元素的化学性质主要表现在原子最外层电子的得失上。

答案：D

1.镁原子与镁离子比较具有相同的_________，它们的不同之处有_________。

思路解析：原子得失电子变成离子，所以原子与离子之间只是电子数不同，质子数没有发生变化。

答案：质子数(核电荷数)　 电子数

16．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

计算：⑴金属混合物中铁的质量分数。

⑵可制得硫酸亚铁的质量。

15．让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。

　　 小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现　　　　　　　 ，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。

　　 提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？

　　 猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。

　　 　设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有　　气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用　　来检验。

　　 进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。

　　 解释与结论：由此小亮得出的结论是：(1)生铁中　　　　　　　 碳(填“含”或“不含”)；(2)碳与稀盐酸　　　　　 反应(填“能”或“不能”)，铁与稀盐酸　　　　　　 反应(填“能”或“不能”)。

14．加快辽宁钢铁工业的发展对振兴东北老工业基地十分重要。生铁是通过冶炼铁矿石得到的。

　　 (1)以赤铁矿石(主要成分是氧化铁)为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)生铁和钢性能有差别．其主要原因是　　　　　　　　　　 。

13．下表是某种常见固态金属的部分性质：

　　　 将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。据上述信息回答以下问题：

　　　 ⑴试推断该金属可能的一种用途__________________________。

　　　 ⑵该金属的活动性比铜_________ (填“强”或“弱”)

⑶请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

12．如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：

(1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)　　　　　 。

(2)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放　　　　　　入B中，过一会，弹簧秤的读数将　　　 。