7、下列物质中与某些酸、碱、盐都能起反应的是(　 )

A、碳酸钙　　 B、碳酸钠　　 C、稀硫酸　　 D、氢氧化钠

6、有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，常温下两两温混合，共能发生的化学反应有(　 )

A、4个　　 B、5个　　 C、6个　　 D、7个

5、把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10克，则原混合气体中一氧化碳质量为(　 )

A、4.4克　　　　　　 B、15.6克　　　　　　 C、7.8克　　　　　　　 D、无法计算

4、欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸气、氧气、二氧化碳，应通过下列哪组物质(　 )

A、加热的铜丝网，浓硫酸，氢氧化钠溶液B、氢氧化钠溶液，浓硫酸，加热的铜丝网

C、浓硫酸，氢氧化钠溶液，加热的铜丝网D、加热的铜丝网，氢氧化钠溶液，浓硫酸

3、下列各种说法中，错误的是(　　 )

A、空气成分中，以氮气的体积分数最大B、地壳中所含硅元素的质量分数最大

C、常温下，氢气是最轻的气体　　　　　　　 D、白磷在空气中由于缓慢氧化而易自燃

2、已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。按理论计算爆炸最猛烈的可能是(　　 )

A、氢气占10%　 B、氢气占29%　　 C、氢气占50%　　 D、氢气占70%

1、在阳光下的松林中，部分氧气转变成臭氧，下列有关说法正确的是(　 )

A、这一变化属于物理变化　　　　 B、氧气和臭氧是同一种物质

C、这一变化是化学变化　　　　　　 D、空气中的氧气和生成的臭氧质量相等

19、镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表。(重复实验三次)。

试计算海水中镁元素的质量分数。

(假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)。

专题二　 身边的化学物质B

18、实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。

(1)他们探究的问题是____________(填Ⅰ或Ⅱ)

Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？　　

Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？

(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。

　　　　　 (3)请你和全组同学一起分析以下问题。

①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_____________________________________。

②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是____________________________________。

③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是___________________________。

17、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl 。

[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的过程呢？

[实验验证]如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH₃。

请回答下列问题：

⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　，说明装置不漏气。

⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是　　　　　　 　(填a或b)，D的作用是除去__________气体。

⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃(溶液显碱性)，再通入足量的CO₂，其原因是___________。(填写序号)

① 使CO₂更易被吸收　　 ② NH₃比CO₂更易制取　　 ③ CO₂的密度比NH₃大

⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来。

[得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO₃ 。