1．下列物质中，不能直接证明稀硫酸是酸性溶液的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．pH试纸　　 B．紫色石蕊试剂　　 C．无色酚酞试剂　　 D．碳酸钠固体

4．酸与酸性，碱与碱性的关系：酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸；如NaHSO₄。

碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱；如Na₂CO₃。

例题分析：

例题1 在稀H₂SO₄中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，直至过量。则能较为合理地反映出溶液导电能力变化的图像是(　　 )

分析：溶液导电能力的大小与溶液中能自由移动的离子的多少成正比。根据化学反应及物质的性质分析溶液中能自由移动的离子数目的情况。滴加Ba(OH)₂之前，溶液中有能自由移动的H⁺和SO₄^2-，所以溶液有一定的导电能力，滴加Ba(oH)₂时，因为溶液中的H⁺、SO₄²分别和OH^-、Ba²⁺结合生成H₂0和难溶的BaSO₄溶液中能自由移动的离子逐渐减少直到几乎为0；完全反应后再滴加Ba(OH)₂，因为溶液中能自由移动的OH^-、Ba²⁺逐渐增多，溶液的导电能力逐渐增强。正确答案　 C。

例题2 将溶质的质量分数相同的稀H₂S0₄和NaOH溶液等质量混合后，溶液的pH(　　 )

A．大于7　　　 B．小于7　　　　 C．等于7　　　　 D．无法确定

分析：要确定溶液的pH大小，应先确定溶液的酸碱性，可通过计算判断H₂SO₄和NaOH谁过量来确定。

设稀H₂SO₄和NaOH溶液的质量分别为m，溶质的质量分数分别为a%，则有

　　 H₂SO₄十2NaOH=Na₂SO₄十2H₂O

　　 98　　　 80

　 m·a%　 m·a%　　

可知恰好中和时，消耗的H₂SO₄多，所以NaOH过量，所以溶液呈碱性，pH>7。正确答案A。

自我评价：

3．pH值与酸、碱浓度的关系：PH值越大，碱溶液的浓度越大；PH值越小，酸溶液的浓度越大。

2．pH值与溶液酸、碱度的关系：PH值越大，碱性越强；PH值越小，酸性越强。

内容标准：酸碱度　 pH　 不饱和溶液　 溶解度　

内容解析：

1．pH值与溶液酸碱性的关系：

①pH值=7时，溶液呈中性。例如，氯化钠溶液、硝酸钾溶液、硝酸钠溶液；

②pH值<7时，溶液呈酸性。例如酸溶液，硫酸氢钠溶液；

③pH值>7时，溶液呈碱性。例如，碱溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液。

11．夏天，我们常见到“鱼浮头”现象，严重的会出现鱼大量死亡，请解释这一现象。你认为怎样才能防止鱼死亡？(请你设计可行的方案)

10．如图所示，把一只新鲜鸡蛋放人盛水的杯中鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。回答下列问题：

(1)若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度>鸡蛋的密度)将会观察到什么现象?并解释原因。

(2)若向杯中逐渐加入浓盐酸，鸡蛋壳表面会有什么现象?这会使鸡蛋怎样运动?写出上述过程中发生反应的化学反应方程式。

9．为监测某厂污水中有毒金属离子含量，需配制100g11%的氯化钠溶液。某学生按如图所示步骤顺序操作。

(1)以上步骤中有错误的是(用序号填空)　　　　　　 ，上述错误导致所配溶液溶质分数　

11%，所得溶液质量　　 100g(填“大于”“等于”“小于”或“不确定”)。

(2)操作错误应纠正为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)M点表示　　　　　　　　　　　　　 　；　

N点表示　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)在t₁时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是

(3)在t₃时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t₁，有晶体析出的是　　　　　 　，析出较多的是　　　　　 　。

(4)当A物质的溶液接近饱和时，采用三种方法：①　　　　　 　；②　　　　　 　；

③　　　　　　　 　，均可使其变为饱和溶液。

7.完成下列表格