23、(4分)请配平下化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

　　 FeSO₄ +　　 KNO₃ +　　 H₂SO₄－　　 K₂SO₄ +　　 Fe₂(SO₄)₃ +　　 NO↑+　　 H₂O

(1)最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是　　　　 。

(2)①的气态氢化物分子的结构式为　　　　 ；②的气态氢化物的电子式为　　　　 。

(3)③的气态氢化物稳定性比⑧的气态氢化物______。(填“强”、“弱”或“相同”)

(4)由Li与⑨形成的化合物的电子式为______________________。

(5)④、⑤、⑥原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　 。

(6)⑦的原子结构示意图为________________________。

(7)⑥的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，

22、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO₂和O₂的物质的量之比8∶1。在加热过程中，该金属元素的化合价：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、降低　　 B、升高　　 C、不变　　 D、无法确定

卷Ⅱ(共56分)

21、密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为：

A、等于12.5%　　 B、大于12.5%　 C、小于12.5%　　 D、无法确定

20、如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是：

19、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是：

A.液溴和苯分别受热变为气体　　　　　　　　　　　　 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化　　　　　　　　　　　　 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

18、下列叙述正确的是：

A、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

17、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为：

A、只能是x+1　　 B、可能是x+8或x+18　 C、可能是x+2　　 D、可能是x+1或x+11或x+25

16、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是：

A、原子半径A＜B＜C　　　　　　　　　 B、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C、C的氧化物的熔点比A的氧化物的低　 D、A与C可形成离子化合物

15、把3mol铜粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体(假设气体全为NO)的物质的量为：

A、1mol　　　 B、1.5mol　　　 C、2mol　　　　 D、2.5mol

14、科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是：

A、类铅元素原子的最外层电子数为4　　 B、类铅是非金属元素

C、它的金属性比铅弱　　　　　　　　　　　　　　 D、它的原子半径比铅小