27．(10分)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺ ”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：　

(1)该电池的负极材料是　　　 ，发生　　　 反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是　　　　 ；

(2)正极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)外电路中，电子是从_______极流出。

26．(8分)(1)元素S在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)原电池是把　　　　　 能转变成　　　　　 能。.

(3)断开1molH-H键需　　　　　 436kJ的能量(填“吸收”或“放出”)。

24．下列各装置中能形成原电池的是

　A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

25．在2L的密闭容器中发生反应3A + B2C，若最初加入A、B的物质的量都是4mol，10 s后达到平衡，若A的平均速率是0.12mol/(L·s)，则平衡后容器中B的物质的量是

A．2.8mol　　　　 B．1.6mol　　　　 C．3.2mol　　　 D．3.6mol

23．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，根据元素周期律，下列有关X的描述错误的是

A．X单质不易与水反应　　　　　　　　　　　　　　　　 B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．X的半径比Si大　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

22．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：

X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为

3:2，则Y的转化率最接近于

A．33%　　　　　 B．40%　　　　　　 C．50%　　　　　 D．66%

21．一定温度下，在恒容密闭容器中，能说明可逆反应： H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是

①单位时间内生成n mol H₂的同时生成2n mol HI

②c(H₂): c(I₂): c(HI) =1:1:2

③v_正(H₂): v_逆(HI) =1:2

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤H₂的转化率不再改变

⑥混合气体的颜色不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①②③⑥　　　　 B．②③⑤⑦　　　　 C．①③⑤⑥　　 　 　D．①④⑤⑦

20．根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．HA的酸性比HB的强，则A的非金属性强于B

B．A⁺和B^－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．同温下A盐的溶解度比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

19．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL2 mol/L盐酸溶液的烧杯中，均加入水稀释到50 mL，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃　 20 mL　 3mol/L的X溶液　　　 B．20℃　 30 mL　 2mol/L的X溶液

C．20℃　 10 mL　 4mol/L的X溶液　　　 D．10℃　 20 mL　 2mol/L的X溶液

18．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，

原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素　　　　 　　　　　　　B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子　　　　　 D．它的一种同位素的核内有89个中子

17．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O₂ (g) == 2Al₂O₃ (s)　 　放出2834.9 kJ热量，

4Al (s) +2O₃ (g) == 2Al₂O₃ (s)　放出3119.91 kJ热量。由此得出的结论正确的是 A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为吸热反应 B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应 C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃ 为吸热反应 D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃ 为放热反应