16．4P(红磷s)　　　 P₄(白磷s)；△H ＝+17kJ·mol^－1。根据以上方程式，下列推论正确

的是：

　　　 A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量　 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

　　　 C．正反应是一个放热反应　　　　　　　　　　　　　　 D．白磷热稳定性比红磷小

15．在一条件下，反应N₂+3H₂ 2NH₃在10L密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N₂的化学反应速率为

A．1.2mol/(L·min)　 　 B．1.0 mol/(L·min)

C．0.6 mol/(L·min)　　 D．0.4 mol/(L·min)

14．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图

如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极　　　　　　　　　　　

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：

13．下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．H₂ 　　　　　　B．Na₂O₂ 　　　　C．NaOH　　　　　 D．H₂S

12．燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH₄+10OH^- -8e^- = CO₃^2-+7H₂O

正极：2O₂+8e^-+4H₂O = 8OH^-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为

A．1mol　　　　　　 B．2mol　　　　　 C．4mol　　　　 D．6mol

11. 下列除杂质方法(括号内为杂质)中，所用试剂或操作不正确的是

A．固体Na₂CO₃(NaHCO₃)：加热　　　　 B．NO(NO₂)：通入装水的洗气瓶

C．NH₃(H₂O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D．Fe₂O₃(Al₂O₃)：加入氢氧化钠溶液后再过滤

10．如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A．铜电极上的反应为Cu－2e^－==Cu²⁺　

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动

C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小

D．该电池的负极材料是锌片

9．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：　　

　　　 A．各物质体积分数相等　　　　　　 B．c(NH₃)保持不变

　　　 C．各物质浓度相等　　　　　　 　 　D．c(NH₃)∶c(N₂)∶c(H₂)=2∶1∶3

8．对于反应中的能量变化，表述正确的是

　 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

　 B．断开化学键的过程会放出能量

　 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

　 D．氧化反应均为吸热反应

7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是　 C

A．Na⁺、K⁺、Cl^- HCO₃^-、 B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-　 　　　　　　　　　 　　D．Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、K⁺